Para preparar uma solução de 0,5 M a partir de uma solução de 2 M, podemos usar a fórmula da diluição: C1V1 = C2V2 Onde: - C1 = concentração da solução inicial (2 M) - V1 = volume da solução inicial que precisamos encontrar - C2 = concentração da solução final (0,5 M) - V2 = volume da solução final (1 L ou 1000 mL) Substituindo os valores na fórmula: 2 M * V1 = 0,5 M * 1000 mL Resolvendo para V1: V1 = (0,5 M * 1000 mL) / 2 M V1 = 250 mL Isso significa que precisamos diluir 250 mL da solução de HCl 2 M. Para preparar 1 L da solução final, devemos adicionar água até completar 1 L. Agora, vamos analisar as alternativas: a) Diluir 500 mL de HCl 2 M com 500 mL de água. (Isso resultaria em uma solução de 1 M, não 0,5 M) b) Diluir 200 mL de HCl 2 M com 800 mL de água. (Isso resultaria em uma solução de 0,5 M, pois 200 mL de 2 M diluído a 1 L é correto) c) Diluir 100 mL de HCl 2 M com 900 mL de água. (Isso resultaria em uma solução de 0,2 M, não 0,5 M) d) Diluir 1 mL de HCl 2 M com 999 mL de água. (Isso resultaria em uma solução muito diluída, bem abaixo de 0,5 M) A alternativa correta é: b) Diluir 200 mL de HCl 2 M com 800 mL de água.