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Dois elementos quimicos formam multiplos oxidos diferentes. O que a lei das proporcoes multiplas prediz sobre as massas de um elemento que se combina com a mesma massa do outro?
A) Serao multiplos inteiros
B) Serao quaisquer valores
C) Serao sempre iguais
D) Variarao de acordo com a temperatura

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Lei das proporcoes multiplas

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há 3 semanas

A Lei das Proporções Múltiplas afirma que, quando dois elementos químicos formam mais de um composto, as massas de um dos elementos que se combinam com uma massa fixa do outro elemento estão em uma razão de números inteiros simples. Analisando as alternativas: A) Serão múltiplos inteiros - Esta opção está correta, pois reflete exatamente o que a Lei das Proporções Múltiplas diz. B) Serão quaisquer valores - Esta opção está incorreta, pois a lei não permite qualquer valor, mas sim razões específicas. C) Serão sempre iguais - Esta opção está incorreta, pois as massas não são sempre iguais, mas sim em proporções inteiras. D) Variarão de acordo com a temperatura - Esta opção está incorreta, pois a lei não menciona variações de temperatura. Portanto, a alternativa correta é: A) Serão múltiplos inteiros.

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Lei das proporcoes multiplas
A lei das proporcoes multiplas estabelece que:
A) A massa total dos reagentes e sempre igual a massa total dos produtos
B) Quando dois elementos formam mais de um composto entre si, as massas de um elemento que se combinam com uma massa fixa do outro sao multiplos inteiros entre si
C) A proporcao em massa de elementos em um composto e sempre a mesma
D) A quantidade de produto depende da quantidade de reagente limitado

Carbono e oxigenio formam dois compostos conhecidos: monoxido de carbono (CO) e dioxido de carbono (CO2).
Qual relacao de massas de oxigenio combinadas com 12 g de carbono podemos observar?
A) 12 g e 24 g
B) 16 g e 32 g
C) 16 g e 16 g
D) 12 g e 16 g

Qual exemplo abaixo melhor demonstra a lei das proporcoes multiplas?
A) Combustao de carvao em ar livre
B) Formacao de CO e CO2 a partir de carbono e oxigenio
C) Dissolucao de sal em agua
D) Mistura de ferro e enxofre sem reacao

Dois elementos A e B formam dois compostos diferentes. No primeiro, 10 g de A combinam-se com 20 g de B; no segundo, 10 g de A combinam-se com 40 g de B. Isso esta de acordo com:
A) Lei da conservacao da massa
B) Lei das proporcoes multiplas
C) Lei das proporcoes definidas
D) Lei de Avogadro

Qual das afirmacoes a seguir descreve corretamente a diferenca entre a lei das proporcoes definidas e a lei das proporcoes multiplas?
A) Proporcoes definidas tratam de compostos simples; multiplas tratam de gases apenas
B) Proporcoes definidas focam em um unico composto; multiplas consideram diferentes compostos formados pelos mesmos elementos
C) Proporcoes definidas permitem variacao de massa; multiplas nao
D) Nao ha diferenca

O nitrogenio e o oxigenio podem formar NO, NO2, N2O e N2O5.
Qual principio quimico pode ser observado ao analisar as massas de oxigenio que se combinam com uma massa fixa de nitrogenio nesses compostos?
A) Lei das proporcoes multiplas
B) Lei da conservacao da massa
C) Lei das proporcoes definidas
D) Lei de Avogadro

Dois oxidos de ferro sao analisados: FeO e Fe2O3.
Qual razao entre as massas de oxigenio que se combinam com a mesma massa de ferro?
A) 1:1
B) 2:3
C) 1:1,5
D) 2:5

O monoxido de nitrogenio (NO) e o dioxido de nitrogenio (NO2) contem a mesma quantidade de nitrogenio.
Qual e a razao entre as massas de oxigenio combinadas com a mesma massa de nitrogenio?
A) 1:1
B) 1:2
C) 2:3
D) 1:3

Dois elementos quimicos formam os compostos AB e AB2.
Qual relacao de massas de B em relacao a mesma massa de A ilustra a lei das proporcoes multiplas?
A) A proporcao e fixa, sem multiplos
B) A proporcao de B no AB2 e o dobro da do AB
C) A proporcao de A varia
D) Nao ha relacao

O carbono e o oxigenio formam CO e CO2.
A razao entre as massas de oxigenio nos dois compostos em relacao a 12 g de carbono e:
A) 1:1
B) 1:2
C) 2:1
D) 1:3

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Carbono e oxigenio formam dois compostos conhecidos: monoxido de carbono (CO) e dioxido de carbono (CO2).Qual relacao de massas de oxigenio combinadas com 12 g de carbono podemos observar?A) 12 g e 24 gB) 16 g e 32 gC) 16 g e 16 gD) 12 g e 16 g

Qual exemplo abaixo melhor demonstra a lei das proporcoes multiplas?A) Combustao de carvao em ar livreB) Formacao de CO e CO2 a partir de carbono e oxigenioC) Dissolucao de sal em aguaD) Mistura de ferro e enxofre sem reacao

Dois elementos A e B formam dois compostos diferentes. No primeiro, 10 g de A combinam-se com 20 g de B; no segundo, 10 g de A combinam-se com 40 g de B. Isso esta de acordo com:A) Lei da conservacao da massaB) Lei das proporcoes multiplasC) Lei das proporcoes definidasD) Lei de Avogadro

Dois oxidos de ferro sao analisados: FeO e Fe2O3.Qual razao entre as massas de oxigenio que se combinam com a mesma massa de ferro?A) 1:1B) 2:3C) 1:1,5D) 2:5

O monoxido de nitrogenio (NO) e o dioxido de nitrogenio (NO2) contem a mesma quantidade de nitrogenio.Qual e a razao entre as massas de oxigenio combinadas com a mesma massa de nitrogenio?A) 1:1B) 1:2C) 2:3D) 1:3

Dois elementos quimicos formam os compostos AB e AB2.Qual relacao de massas de B em relacao a mesma massa de A ilustra a lei das proporcoes multiplas?A) A proporcao e fixa, sem multiplosB) A proporcao de B no AB2 e o dobro da do ABC) A proporcao de A variaD) Nao ha relacao

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B) 16 g e 32 g
C) 16 g e 16 g
D) 12 g e 16 g

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C) Dissolucao de sal em agua
D) Mistura de ferro e enxofre sem reacao

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A) Lei da conservacao da massa
B) Lei das proporcoes multiplas
C) Lei das proporcoes definidas
D) Lei de Avogadro

Dois oxidos de ferro sao analisados: FeO e Fe2O3.
Qual razao entre as massas de oxigenio que se combinam com a mesma massa de ferro?
A) 1:1
B) 2:3
C) 1:1,5
D) 2:5

O monoxido de nitrogenio (NO) e o dioxido de nitrogenio (NO2) contem a mesma quantidade de nitrogenio.
Qual e a razao entre as massas de oxigenio combinadas com a mesma massa de nitrogenio?
A) 1:1
B) 1:2
C) 2:3
D) 1:3

Dois elementos quimicos formam os compostos AB e AB2.
Qual relacao de massas de B em relacao a mesma massa de A ilustra a lei das proporcoes multiplas?
A) A proporcao e fixa, sem multiplos
B) A proporcao de B no AB2 e o dobro da do AB
C) A proporcao de A varia
D) Nao ha relacao

O carbono e o oxigenio formam CO e CO2.
A razao entre as massas de oxigenio nos dois compostos em relacao a 12 g de carbono e:
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B) 1:2
C) 2:1
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