Logo Passei Direto
Buscar

Concursos

Outros
Em laboratorios quimicos, o que deve ser feito para realizar uma diluicao precisa?
a) Misturar o solvente e o soluto diretamente.
b) Utilizar equipamentos como pipetas e baloes volumetricos para medir volumes exatos.
c) Apenas adicionar agua ate completar o volume desejado.
d) Usar qualquer recipiente disponivel, sem necessidade de precisao.
User badge image
Desafios para Aprender

há 4 semanas

User badge image
Desafios para Aprender

há 4 semanas

Diluio
5 pág.

Diluio

Respostas

User badge image

Ed Verified user icon

há 4 semanas

Para realizar uma diluição precisa em laboratórios químicos, é fundamental utilizar equipamentos que garantam medições exatas dos volumes de solvente e soluto. Isso é essencial para obter resultados confiáveis e reações químicas adequadas. Analisando as alternativas: a) Misturar o solvente e o soluto diretamente - Isso não garante precisão nas medições. b) Utilizar equipamentos como pipetas e balões volumétricos para medir volumes exatos - Esta é a prática correta para garantir precisão nas diluições. c) Apenas adicionar água até completar o volume desejado - Isso pode resultar em medições imprecisas. d) Usar qualquer recipiente disponível, sem necessidade de precisão - Isso não é adequado para diluições precisas. Portanto, a alternativa correta é: b) Utilizar equipamentos como pipetas e balões volumétricos para medir volumes exatos.

Essa resposta te ajudou?

0
Dislike0

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

Diluio
5 pág.

Diluio

Mais perguntas desse material

O que caracteriza o processo de diluicao?
a) A mistura de liquidos com diferentes temperaturas.
b) A adicao de um solvente a uma solucao para reduzir a concentracao do soluto.
c) A separacao de componentes de uma solucao.
d) A fusao de um solido em um liquido.

Qual e a principal diferenca entre uma solucao concentrada e uma solucao diluida?
a) A solucao concentrada tem maior quantidade de solvente.
b) A solucao diluida tem maior quantidade de soluto.
c) A solucao concentrada tem maior quantidade de soluto.
d) A solucao diluida tem maior quantidade de solvente.

Se voce adicionar 100 mL de agua a 200 mL de uma solucao de sal, o que acontece com a concentracao da solucao?
a) A concentracao aumenta.
b) A concentracao permanece a mesma.
c) A concentracao diminui.
d) Nao e possivel calcular a concentracao.

Qual formula pode ser usada para calcular a diluicao de uma solucao?
a) C1 × V1 = C2 × V2
b) C1 + V1 = C2 + V2
c) C1 / V1 = C2 / V2
d) C1 - V1 = C2 - V2

O que acontece com o volume de uma solucao apos a diluicao, se a quantidade de soluto permanecer constante?
a) O volume diminui.
b) O volume aumenta.
c) O volume permanece inalterado.
d) O volume se torna zero.

Em uma solucao de acido cloridrico (HCl), o que significa dilui-la?
a) Aumentar a concentracao de HCl na solucao.
b) Reduzir a quantidade de acido na solucao.
c) Aumentar a quantidade de agua na solucao.
d) Eliminar o HCl da solucao.

Quando se realiza a diluicao de uma solucao, o que ocorre com a quantidade de soluto?
a) A quantidade de soluto aumenta.
b) A quantidade de soluto diminui.
c) A quantidade de soluto permanece constante.
d) O soluto se precipita.

O que deve ser feito para calcular a quantidade de solvente necessario para diluir uma solucao de determinada concentracao para outra solucao com concentracao mais baixa?
a) Diminuir o volume do solvente.
b) Aumentar o volume do soluto.
c) Usar a formula da diluicao (C1 × V1 = C2 × V2).
d) Utilizar uma balanca para medir a quantidade de soluto.

Se a concentracao de uma solucao de acido for reduzida pela metade, o que aconteceu com a concentracao do soluto?
a) A concentracao do soluto duplicou.
b) A concentracao do soluto ficou inalterada.
c) A concentracao do soluto foi reduzida pela metade.
d) A concentracao do soluto triplicou.

O que acontece se voce adicionar solvente demais durante o processo de diluicao?
a) A solucao se torna mais concentrada.
b) A solucao fica saturada.
c) A solucao fica mais diluida do que o desejado.
d) A solucao perde a sua caracteristica original.

Mais conteúdos dessa disciplina