O ponto de saturação em relação ao vapor é um conceito importante na termodinâmica. Ele se refere à condição em que um vapor e seu líquido correspondente coexistem em equilíbrio. Nesse ponto, qualquer adição de calor ao sistema resultará em mudança de fase, ou seja, o líquido começará a se transformar em vapor, ou o vapor começará a se condensar em líquido. Analisando as alternativas: a) A temperatura a qual o vapor começa a se condensar. - Isso é verdade, mas não abrange completamente o conceito de ponto de saturação. b) A temperatura em que o vapor se torna mais denso que o líquido. - Isso não é correto, pois a densidade do vapor não é o critério para o ponto de saturação. c) A temperatura em que o vapor atinge seu estado gasoso sem líquido. - Isso não é correto, pois o ponto de saturação envolve a coexistência de vapor e líquido. d) A temperatura em que o vapor e o líquido coexistem em equilíbrio. - Esta é a definição correta do ponto de saturação. Portanto, a alternativa correta é: d) A temperatura em que o vapor e o líquido coexistem em equilíbrio.