Para calcular a quantidade de energia que deve ser retirada de 10 g de água a 0°C para que ela se transforme em gelo a 0°C, usamos a fórmula: \[ Q = m \times L_f \] onde: - \( Q \) é a quantidade de energia (calorias), - \( m \) é a massa (em gramas), - \( L_f \) é o calor de fusão (em cal/g). Dado que: - \( m = 10 \, g \) - \( L_f = 540 \, cal/g \) Substituindo os valores: \[ Q = 10 \, g \times 540 \, cal/g = 5400 \, cal \] Como a energia está sendo retirada, o valor deve ser negativo: \[ Q = -5400 \, cal \] Portanto, a resposta correta é -5.400 cal.