Experimentos de Condutividade

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Disciplina: Química Geral 
Questionário das Atividades Práticas 
Prof. Guilherme Barrachina Stocco 
Aluno(a): Gabriel Rocha de Mello RU: 4611555 
 
ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM SIMULADOR VIRTUAL 
Responda as questões abaixo (valor: 36 pontos) 
1) Qual o objetivo de colocar os terminais do circuito dentro do béquer com as soluções? Justifique. 
Além de verificar se o íon é condutor, também verifica se o íon forma eletricidade, com a qual se 
pode obter informações detalhadas sobre a substância, seja ela um condutor ou uma substância 
Isoladores e os grupos aos quais pertencem. 
2) Por que é necessário lavar os terminais com o circuito desligado? 
Evite qualquer tipo de dano ou lesão ao dispositivo. 
3) Você conseguiria realizar o experimento de maneira correta sem lavar os terminais? Justifique. 
Não, dependendo da formação de outra substância, resultado das ligações iônicas, covalentes, 
molares ou metálicas, o resultado poderia ser positivo ou negativo ou em alguns casos prejudiciais. 
Então com essa análise, é possível chegar à conclusão que não obteria um resultado com exatidão. 
4) Em qual(is) solução(ões) (ácido acético, sulfato de cobre e ácido clorídrico) a lâmpada acendeu? 
O que justifica este comportamento frente à(s) solução(ões) sem este efeito (nas quais a lâmpada 
não acende)? 
A lâmpada acendeu em todas as soluções devido a existência de ions livres, possibilitando grande 
movimento na solução, de forma eletronica. 
5) Qual o comportamento da lâmpada na solução aquosa de sacarose e na mistura de cimento com 
água. Justifique. 
Utilizando solução aquosa de sacarose o resultado foi não acender a lâmpada. Com a solução de 
cimento, a lâmpada acendeu, por ser a sacarose neutra, ou seja, não eletrolítica, que não conduz. 
Diferente da solução com cimento, que por conter sílica e cálcio, forma ions e conduz a corrente 
elétrica. 
6) A intensidade da lâmpada foi constante na mistura de água e cimento, ou teve variação, ou você 
não notou diferença? Justifique sua resposta. 
Nessa solução houve condutividade elétrica maior devido a água, proporcionando variação da 
intensidade. 
 
 
 
 
 
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7) Explique o comportamento da lâmpada no carvão ativado. 
Devido a estrutura do carvão ativado, composto de vários anéis de carbono com três ligações 
covalentes, ocasionou uma pequena oscilação na intensidade da lâmpada. 
8) Justifique a diferença de comportamento da lâmpada na mistura de água com cimento e o 
comportamento no cimento puro. 
Devido o cimento ser um composto iônico, conduz eletricidade em estado aquoso, devido os ions 
livres. Em composto solido não houve condução, devido os ions estarem presos na ligação iônica. 
9) Com base nos seus conhecimentos e em todos os experimentos realizados, por que algumas 
substâncias conduzem eletricidade em meio aquoso, porém em meio sólido isso não ocorre? 
Em meio aquoso, ocorre por apresentarem eletrólitos, que são os ions livres, possibilitando maior 
movimentação eletrônica na solução e sua condução elétrica. Em estado solido, não conduz 
eletricidade devido os ions e elétrons estarem comprometidos com a ligação iônica. 
Fotos (valor: 5 pontos) Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento 
utilizando o Laboratório Virtual de Química. Em pelo menos 1 das fotos você deverá aparecer 
realizando a atividade. 
Passo 01 - Iniciando o experimento 
 
 
 
 
 
 
 
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Passo 02 – Selecionando os equipamentos 
 
 
Passo 03 - Selecionando as vidrarias e acessórios. 
 
 
 
Passo 4 – Selecionando as soluções. 
 
 
Parte 01 - A – Executando o experimento com água destilada. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Parte 01 – B – Limpando os terminais do circuito elétrico. 
 
 
 
Parte 01 - C – Limpando o Béquer de 50 ml 
 
 
 
 
 
ATIVIDADE PRÁTICA COM KIT POLO DE QUÍMICA 
Questão (valor: 36 pontos): Para cada condição abaixo, informe se o led acendeu ou não 
(marcando X na coluna correspondente) e justifique este fato baseando-se no tipo de ligação 
química existente nas substâncias que compõem o líquido e as hastes. Informe os tipos de ligação 
destes itens e como estas ligações influenciaram a condutividade elétrica observada. 
Sistema 
LED acendeu? 
Justificativa 
Sim Não 
Água + plástico 
 X Não água há ausência de elétrons e o plástico é um 
exemplo de material polimérico, formado por ligações 
puramente localizada e covalente, ou seja, isolantes. 
Água + metal 
X Embora na água haja ausência de elétrons o metal 
possuem elétrons livres e o contato de ambos resulta 
em uma ligação iônica. 
Água + vidro 
 X A água pura não conduz eletricidade por possuir 
apenas moléculas (H2O) que por serem neutras, não 
conduz eletricidade (é possível que em alguns casos, 
a água tratada conduza, por causa da quantidade de 
 
 
 
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substâncias presentes) e o vidro não possui íons de 
elétrons que possa se locomover. 
Água com sal + 
plástico 
 X Embora ocorra a dissociação iônica com o contato do 
sal com água o plástico é um isolante que impede o 
movimento dos íons para as hastes. 
Água com sal + 
metal 
X O ocorrendo a dissociação iônica do sal na água e 
tendo o metal os prótons presos e os elétrons livres 
(Mar de elétrons), acontece a condução elétrica. 
Água com sal + 
vidro 
X A lâmpada acendeu, pois, a solução da água com sal 
permitiu a passagem da corrente elétrica. 
Água com açúcar + 
plástico 
 X Com o contato com o açúcar na água, as moléculas 
se separam mais não há a formação de íons, que 
resulta em uma substância não eletrolítica, unindo 
esse resultado ao plástico que é um isolante, não 
haverá condução elétrica. 
Água com açúcar + 
metal 
X Com o contato com o açúcar na água, as moléculas 
se separam mais não há a formação de íons, que 
resulta em uma substância não eletrolítica, no entanto, 
o metal por sua vez tem elétrons suficientes, 
acontecendo uma ligação iônica, a condução elétrica 
é possível. 
Água com açúcar + 
vidro 
 X A se dissolver na água, há uma formação de 
moléculas e o vidro é um isolante. 
 
 
Fotos (valor: 5 pontos) Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento 
utilizando o Kit Polo de Química. Em pelo menos 1 das fotos você deverá aparecer realizando 
a atividade. 
Não foi realizado o experimento no Polo São Mateus, tendo em vista que o mesmo não possui o 
Kit Polo de Química. 
 
 
COM BASE NAS DUAS ATIVIDADES PRÁTICAS (VIRTUAL E NO PAP) 
Questão (valor: 18 pts) Com base nas duas atividades práticas realizadas, virtual e no PAP, liste 
as soluções que podem ser classificadas como eletrólitos e não eletrólitos, assim como os sólidos 
que podem ser classificados como condutores e isolantes. Adicione o número de linhas na tabela 
que achar necessário. 
 
 
 
 
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Disciplina: Química Geral 
Questionário das Atividades Práticas 
Prof. Guilherme Barrachina Stocco 
Soluções Sólidos 
Eletrólitos não eletrólitos Condutores isolantes 
Solução de Ácido 
acético 
Água destilada + 
sacarose 
Ferro Plástico 
Solução de Ácido 
clorídrico 
Água DI Cobre Vidro 
Solução de Sulfato de 
Cobre 
 Alumínio Isopor 
Solução de Sal Grafite Papelão 
Mistura de Água + Carvão ativado Espuma 
Cimento 
 Porcelana 
 Parafina 
 Mármore 
 Granito