A reação de neutralização ocorre através de um processo químico entre um ácido e uma base, nos reagentes, formando sal e água como produto. Ou seja, podemos definir uma reação de neutralização como aquela em que um ácido reage com uma base, produzindo sal e água. Nesse tipo de reação, H+ e OH- se combinam para formar o composto água.

Segundo essa temática, quando realizamos a neutralização total entre o hidróxido de titânio II [Ti(OH)2] e o ácido fosfórico (H3PO4), qual é o número de mols de água originado?

Assinale a alternativa correta.
1 mol
2 mols
3 mols
5 mols
6 mols

Question

A reação de neutralização ocorre através de um processo químico entre um ácido e uma base, nos reagentes, formando sal e água como produto. Ou seja...

Ed · Answer

Para resolver essa questão, precisamos entender a reação de neutralização entre o hidróxido de titânio II [Ti(OH)₂] e o ácido fosfórico (H₃PO₄).

A reação de neutralização pode ser representada da seguinte forma:

$$ \text{Ti(OH)}_2 + \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{TiPO}_4 + \text{H}_2\text{O} $$

1. O hidróxido de titânio II [Ti(OH)₂] fornece 2 íons OH⁻.
2. O ácido fosfórico (H₃PO₄) fornece 3 íons H⁺.

Para cada 1 mol de Ti(OH)₂, temos 2 mols de OH⁻, e para neutralizar completamente 1 mol de H₃PO₄, precisamos de 3 mols de OH⁻. Portanto, a reação completa será:

$$ \text{Ti(OH)}_2 + 2 \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{TiPO}_4 + 6 \text{H}_2\text{O} $$

Assim, para cada 1 mol de Ti(OH)₂, são formados 3 mols de água (H₂O).

Portanto, a resposta correta para o número de mols de água originados na neutralização total entre o hidróxido de titânio II e o ácido fosfórico é: **3 mols**.

A alternativa correta é: **3 mols**.

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