Titulação de Ácidos e Bases FortesFerramenta externa

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Titulação de Ácidos e Bases Fortes
Desafio:
O eletrólito empregado em baterias de automóvel é uma solução aquosa de ácido sulfúrico.
Se um volume de 25,00 mL de uma solução de ácido sulfúrico, H2SO4, de concentração desconhecida, foi titulada com uma solução de hidróxido de sódio, NaOH, 0,120 M e foram necessários 38,02 mL de solução NaOH para atingir o ponto de equivalência, qual é a concentração molar do ácido?
Padrão de resposta esperado
A reação pode ser representada pela equação molecular:
Utilizando inicialmente a fórmula:
n mols= C. Vol para a base: n mols = 0,120 M . 0,03802 L = 4,56x10-3 mols
Pela estequiometria da reação: 1 mol acido = 2 mols base, logo:
1 mol acido - 2 mols base
x - 4,56x10-3 mols
x = 2,28x10-3 mols do ácido
O volume utilizado do ácido está no problema (25 mL = 0,025 L), então novamente utilizando a fórmula: n mols= C. Vol, substituindo os valores encontrados:
2,28 x 10-2 mols = C acido . 0,025 L
C ácido = 0,0912 M
1. A seguir é mostrada uma situação em que é necessário neutralizar uma quantidade específica de ácido clorídrico. Neste caso, é verificado que 20 mL de hidróxido de potássio (KOH) 0,5 molar são necessários para neutralizar uma amostra de 50 mL de ácido clorídrico (HCl). Portanto, qual é a molaridade do HCl?
C. c) 0,2 M.
Ao utilizar a fórmula: C ác V ác = C base V base e fazer as substituições (e também a conversão de unidades para L), este será o resultado.
2. Em uma titulação envolvendo ácido e base desconhecidos é necessário saber o pH para entender como estas soluções irão se comportar. Neste caso, qual seria o pH de uma solução de NaOH 0,65 M?
C. c) pH = 13,81.
[OH] = 0,65 M e pOH = -log [OH]. Logo pOH = -log [O0,65] = 0,187. E pH +pOH = 14, então:
pH = 14 - 0,187 = 13,81.
3. Em um processo de titulação do hidróxido de sódio (NaOH) foram utilizados 20 mL de hidróxido de sódio (NaOH) e 100 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,2 molar. Neste caso, a molaridade do NaOH é desconhecida. Portanto, qual a molaridade do hidróxido de sódio? LEMBRE-SE: Cuidado com a estequiometria da reação.
E. e) 2 M.
Inicialmente calcula-se o n do ácido = C ac . Vol ac -> n = 0,2 M . 0,100 L = 0,02 mols ac
Pela estequiometria:
1 mol ac - 2 mols base
0,02 mols ac - X
X = 0,04 mols base
Neste caso, n base = C base. Vol base, logo:
0,04 mols = C base. 0,020 L
C base = 2 M.
4. Em uma titulação de 0,3 L de uma solução de KOH 0,2 M com uma solução de HBr 0,1 M, qual será o volume de HBr necessário para atingir o ponto de equivalência?
A. a) 0,6 L de HBr.
Chega-se a este valor utilizando a fórmula: C1.V1 = C2.V2.
5. Na titulação de qualquer base forte com qualquer ácido forte teremos três regiões características na curva de pH. Neste caso, ANTES do ponto de equivalência e NO ponto de equivalência teremos um pH, respectivamente:
E. e) Básico ou alcalino e neutro.
Existe um excesso de OH- antes do ponto de equivalência e no ponto de equivalência será neutro (pH =7).