Para entender o processo de eletrólise em solução aquosa do nitrato de prata (AgNO₃), precisamos analisar o que acontece nos eletrodos. 1. Cátodo: É o eletrodo onde ocorre a redução. No caso da eletrólise do nitrato de prata, os íons Ag⁺ (prata) são reduzidos para formar prata metálica (Ag) no cátodo. 2. Ânodo: É o eletrodo onde ocorre a oxidação. No caso do nitrato de prata, não estamos focando na oxidação de átomos de prata, mas sim na redução dos íons Ag⁺. Agora, analisando as alternativas: a) Oxidação de átomos de Ag no ânodo - Incorreto, pois não estamos oxidando átomos de prata. b) Oxidação de íons Ag⁺, no cátodo - Incorreto, pois a oxidação não ocorre no cátodo. c) Redução de íons Ag⁺, no cátodo - Correto, pois é exatamente isso que acontece: os íons Ag⁺ são reduzidos a prata metálica no cátodo. d) Redução de íons Ag⁺ no ânodo - Incorreto, pois a redução ocorre no cátodo. e) Redução de átomos de Ag, no cátodo - Incorreto, pois estamos falando da redução de íons Ag⁺, não de átomos de Ag. Portanto, a alternativa correta é: c) Redução de íons Ag⁺, no cátodo.