lista 14_teorias acidos bases

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Universidade Estadual de Santa Cruz 
Departamento de Ciências Exatas e Tecnológicas 
Disciplina: Química Inorgânica – Prof. Rodrigo Luis 
Lista de Exercício 14: Teorias Ácidos-Bases 
 
1) Classifique cada uma das seguintes espécies como ácido ou base de Bronsted ou 
ambos: (a) H2O, (b) OH
-, (c) H3O
+, (d) NH3, (e) NH4
+, (f) NH2
-, (g) NO3
- (h) CO2
-, (i) 
HBr, (j) HCN. 
 
2) Classifique cada uma das seguintes espécies como ácido de Lewis ou base de 
Lewis: (a) CO2 (b) H2O (c) I
- (d) SO2 (e) NH3 (f) OH
- (g) H+ (h) BCl3 
 
3) Identifique os pares ácido-base conjugados nas reações abaixo: 
a) CN- + H2O HCN + OH
- 
b) NH3 + HF NH4
+ + F- 
c) CH3COO
- + HCN CH3COOH + CN
- 
d) HCO3
- + HCO3
- H2CO3 + CO2
- 
e) H2PO4 + NH3 HPO4
2- + NH4
+ 
f) HCIO + CH3NH2 CH3NH3
+ + CIO- 
g) CO3
2- + H2O HCO3
- + OH- 
h) CH3COO
- + H2O CH3COOH + OH
- 
 
4) Escreva a equação do equilíbrio de transferência de prótons dos seguintes ácidos 
em água, identifique os pares ácido-base conjugados: (a) H2SO4; (b) C6H5NH3
+ (íon 
anilina); (c) H2PO4
-; (d) HCOOH (ácido fórmico); (e) NH2NH3
+ (íon hidrazínio). 
 
5) Indique a direção da seguinte reação em solução aquosa: 
a) HNO2 + CN
- HCN + NO2
- 
b) F- + H2O HF + OH
- 
 
6) Usando a teoria ácido-base pelo sistema solvente, (a) Escreva uma equação que 
represente a auto dissociação do ácido sulfúrico. (b) Neste solvente, o ácido acético 
comporta-se como uma base. Escreve a reação do ácido acético com o ácido 
sulfúrico. (c) Neste solvente, ácido perclórico se comporta como um ácido. 
Equacione a reação química entre o ácido perclórico com o solvente ácido sulfúrico. 
 
 
7) A hidrazina, N2H4, é uma base de Bronsted-Lowry mais fraca que a amônia. Na 
equação abaixo, indique o sentido correto da reação (direto ou inverso). 
Justifique sua resposta: N2H5
+ + NH3  N2H4 + NH4
+ 
 
8) Determine se cada substância seguinte é um ácido ou base de Lewis: 
a) Mn2+ 
b) CH3NH2 
c) H2NOH na reação: H2NOH + HCl  [H3NOH]Cl 
d) SO2 na reação: SO2 + BF3  O2S-BF3 
e) Zn(OH)2 na reação: Zn(OH)2 + 2OH
-  [Zn(OH)4]
- 
f) CN- na reação: Au+ + 2CN-  [Au(CN)2]
- 
 
9) Em cada reação seguinte, identifique o ácido e base de Lewis: 
a) HNO2 + OH
-  NO2
- + H2O 
b) CN- + H2O  HCN + OH
- 
c) Zn2+ + 4NH3  [Zn(NH3)4]
2+ 
d) (CH3)3N + BF3  (CH3)3N-BF3 
 
10) Identifique o ácido e a base de Lewis na reação: 
a) NH2
- + H+  NH3 
b) BF3 + F
-  BF4
- 
 
11) O monóxido de carbono forma complexos com metais de valência baixa. Por 
exemplo, são bem conhecidos o [Ni(CO)4] e o [Fe(CO)5]. O CO também forma 
complexos com o íon ferro(II) na hemoglobina, o que impede a hemoglobina de fixar 
normalmente o oxigênio do ar. O CO é ácido ou base de Lewis? 
 
12) Para cada um dos seguintes processos, identifique os ácidos e as bases 
envolvidos e caracterize os processos como formação de complexo ou 
deslocamento ácido-base. Identifique as espécies que apresentam acidez de 
Bronsted e também acidez de Lewis. 
(a) SO3 + H2O  HSO4
- + H+ 
(b) KCl + SnCl2  K
+ + [SnCl3]
- 
(c) AsF3(g) + SbF5(l)  [AsF2]+[SbF6]
-
(s)