Na geometria molecular octaédrica, os seis ligantes estão dispostos ao redor do átomo central de forma simétrica. Essa disposição resulta em ângulos de ligação específicos. Analisando as opções: a) 180º - Este ângulo é típico de uma geometria linear, não octaédrica. b) 90º - Este é o ângulo de ligação característico da geometria octaédrica, onde os ligantes estão posicionados em ângulos retos em relação uns aos outros. c) 109º - Este ângulo é típico da geometria tetraédrica. d) 120º - Este ângulo é típico da geometria trigonal plana. e) 60º - Este ângulo não é característico de nenhuma das geometrias comuns. Portanto, o valor do ângulo de ligação presente na geometria octaédrica é: b) 90º.