Para resolver essa questão, precisamos aplicar a primeira lei da termodinâmica, que pode ser expressa pela equação: ΔU = Q - W onde: - ΔU é a variação da energia interna, - Q é o calor adicionado ao sistema, - W é o trabalho realizado pelo sistema. No caso apresentado, temos que 2.000 J de calor (Q) são adicionados ao sistema e não há menção de trabalho realizado (W) pelo sistema, então podemos considerar W = 0. Assim, a variação da energia interna (ΔU) será igual ao calor adicionado: ΔU = Q - W ΔU = 2.000 J - 0 ΔU = 2.000 J Portanto, a energia interna da água aumenta em 2.000 J. A alternativa correta é: d) A energia interna aumenta em 2.000 J.