Para resolver essa questão, precisamos aplicar a primeira lei da termodinâmica, que é expressa pela fórmula: ΔU = Q - W onde: - ΔU é a variação da energia interna, - Q é a quantidade de calor trocada (que é zero em uma compressão adiabática), - W é o trabalho realizado pelo sistema. No caso da compressão adiabática, não há troca de calor (Q = 0) e o trabalho é realizado sobre o gás, o que significa que o trabalho é considerado negativo (W = -500 J). Substituindo na equação: ΔU = 0 - (-500 J) ΔU = 500 J Portanto, a energia interna do gás aumenta em 500 J. A alternativa correta é: c) A energia interna aumenta em 500 J.