Vamos analisar a reação iônica dada: Ni(s) + Cu²⁺(aq) → Ni²⁺(aq) + Cu(s). 1. Identificação das mudanças de oxidação: - O níquel (Ni) passa de Ni(s) para Ni²⁺(aq), o que significa que ele está perdendo elétrons e, portanto, está sendo oxidado. - O íon cúprico (Cu²⁺) passa de Cu²⁺(aq) para Cu(s), o que significa que ele está ganhando elétrons e, portanto, está sendo reduzido. 2. Definições: - O agente oxidante é a substância que é reduzida (ganha elétrons). - O agente redutor é a substância que é oxidada (perde elétrons). Agora, analisando as alternativas: a) O íon cúprico é o oxidante porque ele é oxidado. (Incorreto, ele é reduzido.) b) O íon cúprico é o redutor porque ele é reduzido. (Incorreto, ele é o oxidante.) c) O níquel é o redutor porque ele é oxidado. (Correto, o níquel é oxidado e, portanto, é o redutor.) d) Não se trata de uma reação de redox, logo não há oxidante e nem redutor. (Incorreto, é uma reação de redox.) e) O níquel é o oxidante porque ele é oxidado. (Incorreto, o níquel é o redutor.) Portanto, a alternativa correta é: c) o níquel é o redutor porque ele é oxidado.