Para determinar o valor de ΔH para a reação dada, precisamos considerar a entalpia de formação do produto e dos reagentes. A reação apresentada é a formação de água (H₂O) a partir de hidrogênio (H₂) e oxigênio (O₂). A entalpia de formação padrão da água líquida (ΔHf°(H₂O(l))) é dada como –285,8 kJ·mol⁻¹. Isso significa que, para formar 1 mol de água a partir de seus elementos em estado padrão, libera-se 285,8 kJ de energia. Como a reação é a formação de água, o ΔH da reação será igual ao valor da entalpia de formação da água, mas como é uma reação de formação, o valor será negativo, pois a reação libera energia. Portanto, o valor de ΔH para essa reação é: Opção B: –285,8 kJ·mol⁻¹.