Vamos analisar cada uma das afirmações: 1. A energia do íon Be²⁺, no seu estado fundamental, é igual à energia do átomo de He neutro no seu estado fundamental. Falso. O íon Be²⁺ tem uma configuração eletrônica diferente e, portanto, energias diferentes em comparação ao átomo de He neutro. 2. Conhecendo a segunda energia de ionização do átomo de He neutro, é possível conhecer o valor da afinidade eletrônica do íon He²⁺. Falso. A afinidade eletrônica do íon He²⁺ não pode ser determinada apenas pela segunda energia de ionização do He neutro. 3. Conhecendo o valor da afinidade eletrônica e da primeira energia de ionização do átomo de Li neutro, é possível conhecer a energia envolvida na emissão do primeiro estado excitado do átomo de Li neutro para o seu estado fundamental. Verdadeiro. A relação entre a afinidade eletrônica e a energia de ionização pode ajudar a determinar a energia de transição entre estados. 4. A primeira energia de ionização de íon H⁻ é menor do que a primeira energia de ionização do átomo de H neutro. Verdadeiro. O íon H⁻ tem um elétron extra, o que torna mais fácil remover um elétron em comparação ao átomo de H neutro. 5. O primeiro estado excitado do átomo de He neutro tem a mesma configuração eletrônica do primeiro estado excitado do íon Be²⁺. Falso. O primeiro estado excitado do He neutro e do Be²⁺ têm configurações eletrônicas diferentes. Agora, vamos compilar as afirmações corretas: - A afirmação 3 é verdadeira. - A afirmação 4 é verdadeira. Portanto, as afirmações corretas são III e IV. A alternativa que contém todas as afirmações verdadeiras é: d) apenas II, IV e V. No entanto, como a alternativa correta não está listada, a resposta correta é: f) não sei.