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O ácido tricloroacético é uma substância aquosa com grande poder cauterizante e muito utilizado no tratamento de feridas, em doenças de pele, calos, verrugas, entre outros males. Seu caráter ácido é maior que o do ácido acético.
Essa diferença pode ser explicada pelo
a) elevado grau de ionização do H+ no ácido acético, que disponibiliza mais esse íon para a solução.
b) valor da constante ácida (Ka) do ácido acético ser maior do que a constante ácida (Ka) do ácido tricloroacético.
c) efeito que os átomos de cloro exercem na estrutura do ácido tricloroacético.
d) número de átomos de cloro na estrutura do tricloroacético, que fixa melhor o hidrogênio ionizável, aumentando a acidez.
e) não sei.
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há 3 meses

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LQ5D12 Efeitos eletrônicos
9 pág.

LQ5D12 Efeitos eletrônicos

ESTÁCIO

Respostas

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há 3 meses

Para entender por que o ácido tricloroacético (TCA) é mais ácido que o ácido acético, precisamos considerar a estrutura química e o efeito dos átomos de cloro na ionização do ácido. Analisando as opções: a) Elevado grau de ionização do H+ no ácido acético, que disponibiliza mais esse íon para a solução. - Isso não é correto, pois o ácido acético não ioniza mais que o TCA. b) Valor da constante ácida (Ka) do ácido acético ser maior do que a constante ácida (Ka) do ácido tricloroacético. - Isso é incorreto, pois o TCA tem um Ka maior, indicando maior acidez. c) Efeito que os átomos de cloro exercem na estrutura do ácido tricloroacético. - Esta opção é válida, pois os átomos de cloro, sendo eletronegativos, estabilizam a carga negativa após a ionização, aumentando a acidez. d) Número de átomos de cloro na estrutura do tricloroacético, que fixa melhor o hidrogênio ionizável, aumentando a acidez. - Embora essa opção mencione a presença de cloro, a expressão "fixa melhor" não é a melhor forma de descrever o efeito dos átomos de cloro. e) Não sei. - Não é uma resposta válida. A opção que melhor explica a maior acidez do ácido tricloroacético em comparação ao ácido acético é a c) efeito que os átomos de cloro exercem na estrutura do ácido tricloroacético.

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A ordem de ligação do monóxido de nitrogênio é:
a) 1,0
b) 1,5
c) 2,0
d) 2,5
e) não sei.

Na estrutura de Lewis de O3, qual a carga formal no oxigênio central?
a) 2-
b) 1-
c) 0
d) 1+
e) 1/2 +
f) não sei

Porque a fórmula do ácido nítrico é HNO3 enquanto a fórmula do ácido fosfórico é H3PO4?
a) Porque o raio atômico do fósforo é maior e, por conta disso, o átomo de fósforo consegue acomodar espacialmente mais grupamentos OH ao seu redor que o átomo de nitrogênio.
b) Porque a molécula H3NO4 seria um poderoso agente desidratante (tal como é o ácido sulfúrico) e, por ser instável, sofreria uma autodesidratação, fazendo com que a fórmula do ácido nítrico seja parecida com a do ácido metafosfórico, que é o ácido fosfórico após uma desidratação intermolecular.
c) Porque o fósforo, por ter menor eletronegatividade que o nitrogênio, consegue expandir o octeto enquanto o nitrogênio não consegue se estabilizar com mais de oito elétrons após feitas as ligações.
d) Porque o nitrogênio forma um óxido molecular N2O5 enquanto o fósforo forma um óxido molecular P4O10.
e) Não sei.

Qual espécie tem o maior ângulo de ligação?
a) NO2+
b) NO2
c) NO2-
d) NO3-
e) não sei

Fatos experimentais mostram que a força de um ácido aumenta com: - a diminuição de sua cadeia carbônica; - a substituição de um átomo de hidrogênio por um átomo de halogênio; - o aumento da eletronegatividade do halogênio; - a proximidade do átomo do halogênio em relação à carboxila; - o aumento do número de hidrogênios substituídos.
Usando as informações acima, coloque os ácidos listados a seguir na ordem de suas forças, numerando-os de 1 a 5, considerando o de número 5 o mais forte e o de número 1 o mais fraco.
( ) ácido 3-bromo-hexanoico
( ) ácido 2,3-diclorobutanoico
( ) ácido 2-cloropentanoico
( ) ácido heptanoico
( ) ácido tricloacético
a) 2, 4, 3, 1, 5.
b) 2, 5, 1, 3, 4.
c) 5, 2, 3, 4, 1.
d) 2, 5, 3, 1, 4.
e) não sei.

Considere as substâncias o-diclorobenzeno e p-diclorobenzeno.
Está(ão) correta(s)
I) Ambos os compostos possuem fórmula molecular C6H4Cl2
II) Os compostos podem ser nomeados 1,2-dicloro-benzeno e 1,4-dicloro-benzeno, respectivamente.
III) O p-dicloro-benzeno possui maior ponto de ebulição que o o-dicloro-benzeno.
a) Nenhuma.
b) I e II, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
e) Todas.
f) não sei.

Sobre os compostos A, B e C são fornecidas as seguintes afirmacoes.
Está correto apenas o que se afirma em:
I. O composto A tem maior caráter ácido do que o composto B, ou seja, A é um ácido mais forte do que B.
II. O valor de Ka (constante de equilíbrio do ácido ou constante de ionização), em meio aquoso, a 25 °C, é maior no composto C do que no composto A.
III. Todos esses compostos, ao reagirem com uma solução aquosa de hidróxido de sódio, produzem os carboxilatos correspondentes.
IV. Todos esses compostos apresentam, em meio aquoso, a 25 °C, o mesmo valor de Ka, porque todos são da mesma função orgânica.
a) I.
b) II.
c) II e III.
d) III e IV.
e) I e IV.
f) não sei.

Os ácidos carboxílicos e os fenóis são substâncias orgânicas com caráter ácido. Apesar de os ácidos carboxílicos possuírem, em geral, valores de pKa menores que os dos fenóis, o ácido benzoico apresenta pKa igual a 4,21, enquanto o 2,4,6-trinitrofenol apresenta pKa igual a 0,38.
Está(ão) correta(s):
I) O 2,4,6-trinitrofenol é também conhecido como ácido pícrico, um composto altamente explosivo utilizado na confecção de armamentos.
II) Os grupos nitro (-NO2) exercem efeito mesomérico retirador (M-)
III) O p-cresol (4-metilfenol) possui menor constante de acidez que o fenol.
a) Nenhuma.
b) I e II, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
e) Todas.
f) não sei.

As estruturas a seguir referem-se às bases orto, meta e para-hidroxianilina:
Considerando as estruturas acima e os valores de pKa de seus ácidos conjugados, 2-hidroxianilina (4,72); 3-hidroxianilina (4,17) e 4-hidroxianilina (5,47), é correto afirmar que
a) a basicidade não sofre influência da simetria molecular.
b) o ácido conjugado de orto-hidroxianilina é o mais forte.
c) o grupo hidroxila confere maior caráter básico às bases.
d) a para-hidroxianilina é a mais forte de todas as bases.
e) não sei.

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