Vamos analisar cada afirmativa: I) Considerando-se as massas molares do cobre e do CuSO4·5H2O iguais a 64 g·mol -1 e 250 g·mol -1, respectivamente, a concentração de íons Cu2+, é de 5,12 g/L. Para calcular a concentração de íons Cu²⁺, precisamos saber quantos mols de Cu²⁺ estão presentes em 5,12 g. A massa molar do Cu²⁺ é 64 g/mol, então: \[ \text{Mols de Cu}^{2+} = \frac{5,12 \text{ g}}{64 \text{ g/mol}} = 0,08 \text{ mol} \] Se a concentração é dada em g/L, precisamos saber a relação com o volume. Sem essa informação, não podemos confirmar a validade da afirmativa. Portanto, não podemos afirmar que está correta. II) Íons cobre podem ser retirados de soluções por precipitação com sulfetos. A concentração mínima de S²⁻ necessária para eliminar os íons cobre da solução mais tóxica utilizada no experimento é de 5,12.10⁻³² mol/L. Essa afirmativa parece estar incorreta, pois a concentração de sulfeto necessária para precipitar Cu²⁺ geralmente é maior do que esse valor extremamente baixo, que parece ser um erro de ordem de grandeza. Com base na análise, não temos informações suficientes para confirmar a validade do item I e o item II parece estar incorreto. Portanto, a alternativa correta é: a) Nenhuma.