Para determinar a molaridade da solução de hidróxido de sódio (NaOH), podemos usar a equação da neutralização entre o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH): \[ \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \] A relação estequiométrica é 1:1, ou seja, 1 mol de HCl neutraliza 1 mol de NaOH. 1. Calcular os moles de HCl utilizados: - Molaridade (M) = moles / volume (L) - Volume de HCl = 20,0 mL = 0,020 L - Molaridade de HCl = 0,10 M \[ \text{Moles de HCl} = 0,10 \, \text{mol/L} \times 0,020 \, \text{L} = 0,002 \, \text{mol} \] 2. Como a relação é 1:1, os moles de NaOH também são 0,002 mol. 3. Calcular a molaridade da solução de NaOH: - Volume de NaOH = 10,0 mL = 0,010 L \[ \text{Molaridade de NaOH} = \frac{\text{moles de NaOH}}{\text{volume de NaOH (L)}} = \frac{0,002 \, \text{mol}}{0,010 \, \text{L}} = 0,20 \, \text{M} \] Portanto, a molaridade da solução de hidróxido de sódio (NaOH) é 0,20 M.