Para resolver essa questão, precisamos entender a reação entre o brometo de potássio (KBr) e o nitrato de chumbo II (Pb(NO3)2) que resulta na formação de brometo de chumbo II (PbBr2) e nitrato de potássio (KNO3). A reação pode ser representada da seguinte forma: \[ 2 KBr (aq) + Pb(NO3)2 (aq) \rightarrow PbBr2 (s) + 2 KNO3 (aq) \] 1. Concentração do KBr: A solução de KBr tem uma concentração de 0,04 mol/L e um volume de 500 mL. Portanto, a quantidade de KBr é: \[ n_{KBr} = C \times V = 0,04 \, \text{mol/L} \times 0,5 \, \text{L} = 0,02 \, \text{mol} \] 2. Reação estequiométrica: Para cada 2 mols de KBr, 1 mol de Pb(NO3)2 é necessário. Assim, a quantidade de Pb(NO3)2 necessária para reagir com 0,02 mol de KBr é: \[ n_{Pb(NO3)2} = \frac{0,02 \, \text{mol}}{2} = 0,01 \, \text{mol} \] 3. Concentração do Pb(NO3)2: Como o volume da solução de Pb(NO3)2 também é de 500 mL (0,5 L), a concentração inicial de Pb(NO3)2 é: \[ C_{Pb(NO3)2} = \frac{n_{Pb(NO3)2}}{V} = \frac{0,01 \, \text{mol}}{0,5 \, \text{L}} = 0,02 \, \text{mol/L} \] Portanto, a concentração inicial da solução de nitrato de chumbo II é 0,02 mol/L. A alternativa correta é: b) 0,02 mol/L.