Para calcular a pressão média dentro do balão, podemos usar a equação dos gases ideais, que é dada por: \[ PV = nRT \] onde: - \( P \) é a pressão, - \( V \) é o volume, - \( n \) é o número de mols de gás, - \( R \) é a constante universal dos gases (0,0821 L·atm/(K·mol)), - \( T \) é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin: \[ T(K) = 75°C + 273,15 = 348,15 K \] O volume do balão é dado como 15,0 m³. Precisamos converter isso para litros, já que 1 m³ = 1000 L: \[ V = 15,0 m³ \times 1000 = 15000 L \] Agora, para calcular a pressão, precisamos do número de mols \( n \). Como não temos essa informação, não podemos calcular diretamente a pressão sem mais dados. Entretanto, se considerarmos que o balão está em condições normais e que a pressão do ar é aproximadamente 1 atm, podemos fazer uma estimativa. Se a temperatura e o volume são conhecidos, e se considerarmos que o balão está cheio de ar quente, a pressão pode ser um pouco maior que a pressão atmosférica normal. Analisando as alternativas: (A) 1,10 (B) 1,20 (C) 1,30 (D) 1,40 (E) 1,45 Sem o valor exato de \( n \), não podemos determinar a pressão exata, mas podemos inferir que, com o aumento da temperatura, a pressão deve ser maior que 1 atm. Dentre as opções, a mais razoável, considerando um aumento moderado de pressão devido ao ar quente, seria a opção (B) 1,20 atm. Portanto, a resposta correta é: (B) 1,20.