Para resolver essa questão, precisamos considerar a formação do complexo de diaminprata e a relação entre a concentração de amônia e a concentração de íons prata. A solução de diaminprata (Ag(NH3)2)+ é formada quando o íon prata (Ag+) se combina com a amônia (NH3). A constante de formação do complexo é bastante alta, o que significa que a maioria dos íons prata estará na forma complexada em solução. Dado que a concentração de amônia livre é 5,0 mol/L, e a concentração inicial de diaminprata é 0,05 mol/L, podemos usar a constante de formação (Kf) do complexo para determinar a concentração de íons prata no equilíbrio. A constante de formação do complexo de diaminprata é aproximadamente 1,6 x 10^7. Usando a relação: \[ K_f = \frac{[Ag(NH_3)_2^+]}{[Ag^+][NH_3]^2} \] Podemos considerar que a concentração de íons prata no equilíbrio será muito baixa em comparação com a concentração de amônia, permitindo simplificações. Após os cálculos, a concentração de íons prata no equilíbrio é encontrada como: \[ [Ag^+] \approx 1,80 \times 10^{-10} \text{ mol/L} \] Portanto, a alternativa correta é: b - 1,80.10^-10 mol.L^-1.