Para determinar o tipo de composto formado entre os elementos A e B, precisamos analisar a configuração eletrônica deles. - O elemento A possui 2 elétrons na última camada, o que indica que ele pode ser um metal alcalino (como o sódio, por exemplo) que tende a perder elétrons. - O elemento B possui 6 elétrons na última camada, o que sugere que ele pode ser um não-metal (como o oxigênio, por exemplo) que tende a ganhar elétrons para completar sua camada de valência. Quando um metal (A) reage com um não-metal (B), geralmente forma-se um composto iônico, onde o metal doa elétrons e o não-metal os aceita. Agora, vamos analisar as alternativas: A – Covalente, de fórmula AB: Não é correto, pois a ligação é iônica. B – Covalente, de fórmula AB2: Também não é correto, pela mesma razão. C – Covalente, de fórmula A2B3: Novamente, não é correto. D – Iônico, de fórmula A+2B−2: Esta fórmula sugere que A doa 2 elétrons e B aceita 2 elétrons, o que é uma possibilidade. E – Iônico, de fórmula A2B−2: Esta fórmula não faz sentido, pois não representa a relação correta entre os elementos. Portanto, a alternativa correta é: D – Iônico, de fórmula A+2B−2.