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A alternativa que apresenta somente moleculas polares é: Dados: (número atômico) H = CI
A alternativa que apresenta somente moleculas polares é:
a) N2 e H2 ERRADA: substâncias simples são formadas por iguais, logo não existe eletronegatividade.
b) H2O e NH3 CORRETA
c) PH3 e CO2 ERRADA: CO2 a diferença de eletronegatividade entre carbono e oxigênio é pequena, logo a molécula é apolar.
d) H2S e CCI4 ERRADA: a diferença de eletronegatividade entre carbono e cloro é pequena, logo a molécula é apolar.
e) CH4 e HCI ERRADA: a diferença de eletronegatividade entre carbono e hidrogênio não é suficiente para torna-la polar.
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Ligações Químicas e Propriedades
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Ligações Químicas e Propriedades

Respostas

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Vamos analisar as alternativas uma a uma para identificar qual apresenta somente moléculas polares: a) N2 e H2 - Ambas são moléculas diatômicas formadas por átomos iguais, portanto, são apolares. (ERRADA) b) H2O e NH3 - Ambas são moléculas polares. A água (H2O) tem uma geometria angular que resulta em um dipolo elétrico, e a amônia (NH3) também possui um dipolo devido à sua geometria piramidal. (CORRETA) c) PH3 e CO2 - O fosfano (PH3) é polar, mas o dióxido de carbono (CO2) é apolar devido à sua geometria linear que cancela os dipolos. (ERRADA) d) H2S e CCl4 - O sulfeto de hidrogênio (H2S) é polar, mas o tetracloreto de carbono (CCl4) é apolar devido à sua geometria tetraédrica que cancela os dipolos. (ERRADA) e) CH4 e HCl - O metano (CH4) é apolar, enquanto o ácido clorídrico (HCl) é polar. (ERRADA) Portanto, a alternativa que apresenta somente moléculas polares é: b) H2O e NH3.

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Em 1916, G. N. Lewis publicou 0 primeiro artigo propondo que podem se ligar compartilhando elétrons. Esse compartilhamento de elétrons chamado, hoje, de ligação covalente. De modo geral, podemos classificar as ligações entre atomos em três tipos genéricos: ligação iônica, ligação metálica e ligação covalente.
Assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações covalentes.
a) H2O, C(diamante), Ag e LiH
b) O2, NaCl, NH3 e H2O
c) CO2, H2O e Na20
d) C(diamante), Cl2, NH3 e CO2
e) C(diamante), O2, Ag e KCI

CO2 é de importância crucial em processos que se desenvolvem na Terra, participando, por exemplo, da fotossintese, fonte de carbono para formação da materia que compõe as plantas terrestres e marinhas.
Sabendo que a de CO2 é apolar, podemos afirmar que as forças intermoleculares que unem as de CO2 são do tipo:
a) ERRADA: Ligações ionicas ocorrem entre ions, não
b) ponte de hidrogênio. ERRADA: Essa é uma força mais forte que ocorre quando hidrogênio esta ligado a atomos muito eletronegativos como oxigênio, nitrogênio ou fluor. CO2 não possui essa
c) forças dipolo-dipolo. ERRADA: Essas forças ocorrem entre moléculas polares, que possuem um dipolo permanente. CO2 é apolar.
d) dipolo-induzido. CORRETA
e) forças dipolo-permanente. ERRADA: Assim como as forças dipolo-dipolo, as forças dipolo-permanente são inerentes a moléculas polares.

A capacidade que um tem de atrair elétrons de outro quando os dois formam uma ligação química, denominada eletronegatividade. Esta uma das propriedades quimicas consideradas no estudo da polaridade das ligações.
Consulte a Tabela Periódica e assinale a opção que apresenta, corretamente, os compostos H2O, H2S e H2Se, em ordem crescente de polaridade:
a) H2Se H2O < H2S
b) H2S H2Se < H2O
c) H2S H2O H2Se
d) H2O H2Se < H2S
e) H2Se H2S < H2O

As forças intermoleculares são responsáveis por várias propriedades e das moléculas, como, por exemplo, a temperatura de fusão.
Considere as de F2, Cl2 e Br2.
a) Quais as principais forças intermoleculares presentes nessas espécies? A única força intermolecular presente nessas moléculas é força de Dipolo Essa força surge da formação temporária de dipolos instantâneos em uma que por sua vez induzem a formação de dipolos em moléculas vizinhas, criando uma elas.
b) Ordene essas espécies em ordem crescente de temperatura de fusão. Br2 Cl2 F2

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