Mapa Mental - Estequiometria

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Leis Ponderais Condições Normais Lei de Lavoisier: Temperatura de 273 K e conservação das massas na pressão de 1 atm. reação. Volume molar de 22,4 L nas Lei de Proust: proporções CNTP. constantes entre substâncias. Essas condições são padrão para cálculos. Lei de Dalton: proporções Fora das CNTP, utiliza-se a múltiplas em misturas. equação de Clapeyron. Essas leis fundamentam a estequiometria moderna. Conceito Estequiometria Grandes Envolvidas Cálculo das Grau de pureza e massa quantidades de atômica são fundamentais. reagentes e Massa molecular e massa produtos. molar são interligadas. Utiliza matemática Rendimento é a soma das simples para massas atômicas. proporções Volume molar é importante corretas. nas CNTP. Essencial para entender reações químicas. Baseia-se em leis Reações Químicas fundamentais da Reações envolvem química. transformação de substâncias. Cálculos Estequiométricos Reagentes se transformam em Massa Molar Utiliza conceito de mol para produtos específicos. cálculos. Estequiometria ajuda a Massa molar é igual à Um mol contém 6,02 X 10^23 prever resultados. massa atômica numericamente. moléculas. Importante para indústrias e laboratórios químicos. Importante para Balanceamento da equação química é conversões em reações crucial. químicas. Regra de três simples para Usada para calcular resolver problemas. quantidades em reações. Facilita a compreensão de proporções em reações.