À medida que descemos no grupo dos halogênios (F 2, 2, B 2), raio atômico aumenta, tornando as interações mais fortes. Isso acontece porque aumento do número de elétrons torna a nuvem eletrônica mais polarizável, facilitando a formação de dipolos instantâneos e aumentando a força de atração entre as moléculas. Assim, como Br2 é a maior molécula do grupo, seguida por Cl2 e depois F2 ela apresenta as forças intermoleculares mais fortes e, consequentemente, a maior temperatura de fusão. Uma maior intensidade de força intermolecular requer mais energia para ser quebrada, resultando em temperaturas de fusão mais altas.
Ordene essas espécies em ordem crescente de temperatura de fusão.
Br2 Cl2 F2

Question

À medida que descemos no grupo dos halogênios (F 2, 2, B 2), raio atômico aumenta, tornando as interações mais fortes. Isso acontece porque aumento...

Ed · Answer

Vamos analisar a afirmação sobre a temperatura de fusão dos halogênios mencionados:

1. **Br₂ (brometo de bromo)**: É a maior molécula do grupo e, portanto, possui as forças intermoleculares mais fortes, resultando em uma temperatura de fusão mais alta.
2. **Cl₂ (cloreto de cloro)**: É menor que o Br₂, então suas forças intermoleculares são mais fracas que as do Br₂, resultando em uma temperatura de fusão menor que a do Br₂, mas maior que a do F₂.
3. **F₂ (fluoreto de flúor)**: É a menor molécula do grupo, com as forças intermoleculares mais fracas, resultando na menor temperatura de fusão.

Com isso, a ordem crescente de temperatura de fusão é:

F₂

Química

Eletronegatividade e Interações

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