Para calcular a concentração de sulfato de zinco (ZnSO₄) em partes por milhão (ppm), siga os passos abaixo: 1. Calcule a quantidade de EDTA utilizada: - Volume de EDTA = 8,50 mL = 0,00850 L - Concentração de EDTA = 0,01 mol/L - Moles de EDTA = Concentração × Volume = 0,01 mol/L × 0,00850 L = 8,50 × 10⁻⁵ mol 2. Relação estequiométrica: - A titulação de Zn²⁺ com EDTA é 1:1, ou seja, 1 mol de EDTA se liga a 1 mol de Zn²⁺. Portanto, a quantidade de Zn²⁺ na amostra é igual à quantidade de EDTA utilizada: - Moles de Zn²⁺ = 8,50 × 10⁻⁵ mol 3. Calcule a massa de ZnSO₄: - Molaridade do ZnSO₄ = 161,5 g/mol - Massa de ZnSO₄ = Moles × Molaridade = 8,50 × 10⁻⁵ mol × 161,5 g/mol = 0,01375 g 4. Converta a massa para ppm: - A concentração em ppm é dada pela fórmula: \[ \text{ppm} = \left( \frac{\text{massa do soluto (g)}}{\text{volume da solução (L)}} \right) \times 10^6 \] - Volume da solução = 100,0 mL = 0,1 L - Portanto: \[ \text{ppm} = \left( \frac{0,01375 \, \text{g}}{0,1 \, \text{L}} \right) \times 10^6 = 137,5 \, \text{ppm} \] Assim, a concentração de sulfato de zinco na amostra é de 137,5 ppm.