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Leia esta reportagem divulgada pelo jornal Estado de Minas, na seção de Economia, em 24 de fevereiro de 2021: “No rastro do aumento da gasolina, álcool vai a quase R$ 4 nos postos de BH. Na esteira dos recentes aumentos no preço da gasolina, o etanol, visto por muitos como alternativa mais barata ao combustível tradicional, também vem sofrendo reajustes consideráveis. Nessa terça-feira (23/02), os motoristas em Belo Horizonte foram pegos de surpresa com uma elevação, que deixou o litro do etanol beirando os R$ 4 em muitos postos na capital. Em 8 de fevereiro, o preço do litro do etanol em um posto na Avenida Nossa Senhora do Carmo, Região Centro-Sul de BH, era de R$ 3,348. Conforme constatou a reportagem do Estado de Minas, nesta quarta-feira (24/02), o etanol nessa mesma revenda é comercializado a R$ 3,798, um aumento de R$ 0,45 para o consumidor.” (FALEIRO, M. No rastro do aumento da gasolina, álcool vai a quase R$ 4 nos postos de BH. Estado de Minas, 24/02/2021). O álcool hidratado utilizado como combustível veicular é obtido por meio da destilação fracionada de soluções aquosas geradas a partir da fermentação de biomassa. Durante a destilação, o teor de etanol da mistura é aumentado até o limite de 96% em massa. Considere que em uma usina de produção de etanol 800 kg de uma mistura etanol/água com concentração 20% em massa de etanol foram destilados, sendo obtidos 100 kg de álcool hidratado 96% em massa de etanol.
Com base nesses dados, é correto concluir que a destilação em questão gerou um resíduo com concentração de etanol em massa:
A ( ) entre 4% e 5%.
B ( ) entre 13% e 14%.
C ( ) entre 8,4% e 8,6%.
D ( ) entre 1,0% e 2,5%.
E ( X ) entre 9,0% e 9,2%.

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Ed

há 10 horas

Vamos analisar passo a passo: Dados: - Mistura inicial: 800 kg com 20% de etanol em massa. - Álcool hidratado obtido: 100 kg com 96% de etanol em massa. - Queremos a concentração de etanol no resíduo (restante da mistura após a destilação). 1) Calcular a massa de etanol na mistura inicial: 800 kg × 20% = 160 kg de etanol. 2) Calcular a massa de etanol no álcool hidratado obtido: 100 kg × 96% = 96 kg de etanol. 3) Calcular a massa de etanol no resíduo: 160 kg (inicial) - 96 kg (destilado) = 64 kg de etanol no resíduo. 4) Calcular a massa do resíduo: 800 kg (inicial) - 100 kg (destilado) = 700 kg de resíduo. 5) Calcular a concentração de etanol no resíduo: (64 kg / 700 kg) × 100% ≈ 9,14%. Portanto, a concentração de etanol no resíduo está entre 9,0% e 9,2%. Resposta correta: E) entre 9,0% e 9,2%.

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Barbosa (2015) destaca que: O interesse concentra-se na fase sólida, e como nem sempre é possível (ou viável) esperar que o calor solar evapore o solvente, equipamentos de evaporação são requeridos. Existe uma grande variedade de evaporadores disponíveis, sendo a escolha feita com base nas condições e características da solução a concentrar, bem como nas características que se deseja para o produto final. Em relação à operação unitária “Evaporação”, analise as afirmacoes que seguem e, depois, decida se são verdadeiras (V) ou falsas (F):
A correta interpretação sobre a veracidade dessas afirmações é:
I. De modo geral, como fonte de aquecimento dos evaporadores, é utilizado o vapor d’água, que, ao passar pelo trocador, não sofre qualquer mudança de estado físico e, mesmo assim, cede o seu calor para a solução, que então entra em ebulição.
II. Nos evaporadores de efeitos múltiplos, o vapor produzido por uma unidade pode ser reaproveitada em outra, desde que seja reduzida a temperatura de ebulição do segundo evaporador, mantendo-se uma diferença de temperatura adequada à transferência de calor.
III. Os evaporadores com aquecimento direto podem ser empregados na produção de sal de cozinha. No caso do evaporador solar, emprega aquecimento direto.
IV. Entre os evaporadores com circulação natural, temos um amplamente utilizado nas indústrias açucareiras, indústrias do sal e na química pesada (nitrato de amônio, soda cáustica etc.).
V. Nos evaporadores com circulação forçada, não há necessidade de bomba: a circulação do líquido para o exterior do evaporador ocorre por gravidade, permitindo atingir graus de concentração mais elevados (como licores que tendem a formar incrustações).
A ( ) I-F; II-F; III-V; IV-V; V-V.
B ( ) I-V; II-V; III-V; IV-V; V-V.
C ( ) I-F; II-V; III-V; IV-F; V-F.
D ( X ) I-F; II-V; III-V; IV-V; V-F.
E ( ) I-V; II-F; III-F; IV-F; V-F.

A destilação é uma importante operação unitária das indústrias petrolíferas e químicas, e visa à separação e/ou purificação de substâncias a partir do aquecimento de uma mistura de substâncias até se atingir a temperatura de ebulição de um dos constituintes. Assim, a separação só é possível se os componentes apresentarem pontos de ebulição distintos. Barbosa (2015) nos ensina que:
Está correto o que se afirma em:
I. Se o processo de produção for contínuo, a coluna de destilação é alimentada continuamente, sendo utilizada para grandes vazões; no processo à batelada, a coluna de destilação é alimentada de modo intermitente, sendo utilizada quando se deseja separar pequenas quantidades.
II. A destilação simples à pressão normal é empregada para todos os tipos de misturas, principalmente àquelas que contêm mais de um componente volátil.
III. Quando o objetivo é facilitar a evaporação dos componentes da mistura, emprega-se a destilação simples à pressão reduzida. Essa técnica é adequada tanto para purificar substâncias que se decompõem em temperaturas abaixo de seu ponto de ebulição quanto para aquelas com ponto de ebulição muito elevado.
IV. Utilizada quando os componentes da mistura apresentam pontos de ebulição bem diferentes, a destilação fracionada assegura a pureza da fração que se deseja separar, ao criar condições para que apenas a substância de maior ponto de ebulição continue na fase de vapor.
V. Como o próprio nome sugere, a destilação azeotrópica é empregada quando se deseja separar componentes de uma mistura azeotrópica cuja característica é a de possuir ponto de ebulição variável, separando-se os componentes por um mecanismo similar ao da destilação fracionada.
A ( ) I, III e V, apenas.
B ( ) I, II e IV, apenas.
C ( X ) I e III, apenas.
D ( ) IV e V, apenas.
E ( ) II, III e V, apenas.

São vários os resultados que se buscam com as operações unitárias de “Agitação e Mistura”, destacando-se: mistura de líquidos miscíveis; dispersão de líquidos imiscíveis; mistura de dois ou mais sólidos (pós secos); mistura de sólidos e líquidos (pastas e suspensões); dispersão de gases em líquidos (aeração); favorecer as transferências de massa e calor (convecção); reduzir aglomerados de partículas; acelerar reações químicas e obter produtos com propriedades distintas das matérias-primas originais. Analise cada uma das afirmativas feitas sobre os quatro sistemas propostos a seguir:
As afirmações que estão corretas são:
I. água e gasolina;
II. metanal (CH2O);
III. nitrogênio (N2);
IV. água e metanol.
1) Os sistemas I, II, III e IV são, respectivamente, mistura heterogênea, substância composta, substância simples e mistura homogênea.
2) Para realizar a separação dos componentes do sistema I, deve-se usar o processo de destilação fracionada.
3) Se misturarmos os componentes do sistema I e IV, haverá uma mistura heterogênea trifásica.
4) Para realizar a separação de cada um dos componentes do sistema IV, deve-se usar o processo de destilação fracionada.
5) A mistura formada pelos sistemas II e III pode ser separada por decantação.
A ( ) 1, 2 e 3, apenas.
B ( X ) 1, 3 e 4, apenas.
C ( ) 2, 3 e 5, apenas.
D ( ) 3, 4 e 5, apenas.
E ( ) 1, 2 e 4, apenas.