Vamos resolver passo a passo: 1. Dados: - Volume de NaCl = 40 mL = 0,040 L - Concentração de NaCl = 0,025 mol/L - Concentração de AgNO₃ = 0,050 mol/L - Reação: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl (1:1) 2. Calcular mols de NaCl (que é igual aos mols de Cl⁻): n = C × V = 0,025 mol/L × 0,040 L = 0,001 mol 3. Como a reação é 1:1, mols de AgNO₃ necessários = 0,001 mol 4. Calcular volume de AgNO₃ necessário: V = n / C = 0,001 mol / 0,050 mol/L = 0,020 L = 20 mL Resposta: O volume de AgNO₃ necessário para atingir o ponto de equivalência é 20 mL.