Vamos analisar cada afirmativa com base na titulação de 40 mL de NaCl 0,050 mol/L com AgNO3, formando AgCl (Kps = 1,82 × 10⁻¹⁰): I - O ponto de equivalência é atingido quando são despejados 20 mL de titulante. Cálculo: Mol de NaCl = 0,04 L × 0,050 mol/L = 0,002 mol Como a reação é 1:1, mol de AgNO3 necessário = 0,002 mol Volume de AgNO3 = mol / concentração = 0,002 mol / 0,1 mol/L (assumindo concentração padrão, se não dada) Mas a concentração do titulante não foi informada, então não podemos afirmar que o volume é 20 mL. Portanto, essa afirmativa não pode ser confirmada como correta sem a concentração do AgNO3. II - Após o ponto de equivalência, quem comanda o pAg é a concentração excedente de Cl⁻. Após o ponto de equivalência, o titulante (Ag⁺) está em excesso, e o que determina o pAg é a concentração de Ag⁺ excedente, não Cl⁻. Portanto, essa afirmativa está incorreta. III - Na curva de titulação há a formação de uma inflexão cujo ponto mediano é representado pelo pAg do ponto de equivalência. O ponto mediano geralmente é o ponto onde metade do titulante foi adicionado, não o ponto de equivalência. Portanto, essa afirmativa está incorreta. IV - No ponto de equivalência o valor aproximado da [Ag⁺] = 1,35 × 10⁻⁵ mol/L consequentemente é pAg = 4,87. No ponto de equivalência, a concentração de íons Ag⁺ é controlada pelo produto de solubilidade: Kps = [Ag⁺][Cl⁻] = 1,82 × 10⁻¹⁰ No ponto de equivalência, [Ag⁺] = [Cl⁻], então: [Ag⁺] = √(Kps) = √(1,82 × 10⁻¹⁰) ≈ 1,35 × 10⁻⁵ mol/L pAg = -log(1,35 × 10⁻⁵) ≈ 4,87 Portanto, essa afirmativa está correta. Conclusão: Somente a afirmativa IV está correta. Como as alternativas completas não foram totalmente fornecidas, a resposta correta é: somente a afirmativa IV está correta.