Vamos analisar a questão passo a passo: - O zinabre (Cu₂(OH)₂CO₃) é formado pela oxidação do cobre metálico. - Para evitar essa oxidação, o metal associado ao cobre deve proteger o cobre da oxidação. - Isso ocorre quando o metal associado é mais resistente à oxidação, ou seja, tem menor potencial de redução (mais negativo), pois ele se oxida preferencialmente, protegendo o cobre (efeito de sacrifício). Analisando as alternativas: A) Maior caráter ácido — não é relevante para proteção contra oxidação. B) Maior número de oxidação — não necessariamente impede a oxidação do cobre. C) Menor potencial de redução — correto, pois o metal com menor potencial de redução se oxida primeiro, protegendo o cobre. D) Menor capacidade de reação — muito vago e não específico para o caso. E) Menor número de elétrons na camada de valência — não é diretamente relacionado à proteção contra oxidação. Resposta correta: C) Menor potencial de redução.