como se comportam ácidos ou bases fortes e ácidos ou bases fracas em meio aquoso ?

Ácidos e bases fortes dissociam-se completamente em meio aquoso. Ácidos e bases fracas não dissociam-se em meio aquoso. 

Para o melhor aproveitamento desse conteúdo é necessário relembrar os conceitos sobre ácidos e bases, bem como os conceitos sobre as propriedades de soluções aquosas e eletrólitos.

Os ácidos são substâncias que ionizam em solução aquosa para formar íons de Hidrogênio, H⁺ (aq). As bases são substancias que recebem íons H⁺, ou seja, reagem com eles. As bases produzem íons hidróxido (OH^-) quando são dissolvidas em água.

Os eletrólitos se diferenciam uns dos outros de acordo com sua capacidade de conduzir eletricidade. Eletrólitos fortes são os solutos que existem em solução completamente, ou quase completamente, na forma de íons. Já os eletrólitos fracos são solutos que existem em solução principalmente na forma de moléculas neutras, com apenas uma pequena proporção na forma de íons.

Dessa forma, ácidos e bases que se ionizam completamente em solução aquosa formando eletrólitos fortes, são classificados como ácidos e bases fortes. Aqueles que são ionizados parcialmente formando eletrólitos fracos, são classificados como ácidos fracos e bases fracas.

Ou seja, em solução aquosa ácidos e bases fortes ionizam completamente, ou quase competamente, formando eletrólitos fortes. Já os ácidos fracos e bases fracas quando em solução aquosa, ionizam parcialmente, formando eletrólitos fracos.