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Química Inorgânica

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A lama que vimos pintar de marrom a paisagem de Brumadinho consiste nos restos que permanecem após um processo chamado “extração e beneficiamento do minério de ferro”. A parte economicamente importante do minério de ferro é a hematita, a qual está misturada com outros minerais. O principal deles é areia 2(SiO ). Para descartar a areia, o minério de ferro é triturado. Depois, ele é jogado em grandes tanques, nos quais o mineral mais leve (areia) flutua em uma espuma e o mais pesado (hematita) afunda. Como o minério é moído, o rejeito é composto por partículas finas. O tamanho delas varia desde a areia fina, que é mais grossa, até a argila, que, por ser muito fina, se junta com a água e forma a lama. Esses rejeitos, portanto, saem nessa forma lamacenta. E, uma vez separados da hematita, eles precisam ir para algum lugar. Uma das opções é a barragem.
Tanto a hematita 2 3(Fe O ) quanto a areia 2(SiO ) são classificadas como óxidos. Além disso, podemos incluir nesse mesmo grupo de funções inorgânicas o CO e o 2CO , que são substâncias presentes no processo de obtenção do ferro metálico. Contudo, eles possuem diferenças em relação à ligação química e reatividade. Dessa forma, podemos afirmar que:
a) o 2CO faz ligação covalente e é um óxido ácido.
b) o 2 3Fe O faz ligação iônica e é um peróxido.
c) o CO faz ligação iônica e é um óxido neutro.
d) o 2SiO faz ligação iônica e é um óxido básico.
e) o CO e 2CO fazem o mesmo tipo de ligação química e, por isso, possuem a mesma reatividade.
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Aprendendo com Exercícios

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há 3 meses

Vamos analisar cada alternativa com base na química dos compostos mencionados: - CO (monóxido de carbono) e CO₂ (dióxido de carbono) são óxidos covalentes, não iônicos. - Fe₂O₃ (hematita) é um óxido metálico, geralmente com ligação iônica ou iônico-covalente, e é um óxido básico. - SiO₂ (areia) é um óxido covalente, mas é considerado um óxido ácido ou anidro de ácido (ácido silícico). - Peróxidos são compostos que contêm a ligação O–O, o que não é o caso do Fe₂O₃. Analisando as alternativas: a) O CO faz ligação covalente e é um óxido ácido. — CO é covalente, mas é considerado um óxido neutro, não ácido. b) O Fe₂O₃ faz ligação iônica e é um peróxido. — Fe₂O₃ não é peróxido. c) O CO faz ligação iônica e é um óxido neutro. — CO não faz ligação iônica, é covalente. d) O SiO₂ faz ligação iônica e é um óxido básico. — SiO₂ tem ligação covalente e é um óxido ácido. e) O CO e CO₂ fazem o mesmo tipo de ligação química e, por isso, possuem a mesma reatividade. — Ambos são covalentes, mas possuem reatividades diferentes. Resposta correta: nenhuma das alternativas está totalmente correta, mas a que mais se aproxima é a alternativa a), pois CO é covalente, embora seja um óxido neutro, não ácido. Como a questão pede a alternativa correta, a melhor resposta é: a) o CO faz ligação covalente e é um óxido ácido. Mesmo com a imprecisão sobre o caráter ácido, é a alternativa que acerta a ligação covalente do CO.

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O sal faz uma grande viagem até chegar à nossa mesa. No Brasil, as principais salinas produtoras de sal marinho estão localizadas nos estados do Rio Grande do Norte, Rio de Janeiro, Ceará e Piauí; ficando os estados de Alagoas e Bahia responsáveis pela extração de sal-gema de minas. Acredite, essa substância que hoje temos fartamente à disposição foi um dos bens mais desejados da história humana. Apesar de encher os oceanos, brotar de nascentes e rechear camadas subterrâneas, o sal já foi motivo de verdadeira obsessão e de guerras entre povos e nações. Quimicamente, a definição de sal é bem simples: trata-se de uma substância produzida pela reação de um ácido com uma base. Como há muitos ácidos e bases, há vários tipos diferentes de substâncias que podem ser chamadas de sal. O que chamamos popularmente de sal de cozinha, ou simplesmente sal, é o cloreto de sódio, que pode ser formado a partir da reação do ácido clorídrico com a soda cáustica (hidróxido de sódio). A água do mar é a principal fonte desse sal, porém ele também pode ser encontrado em jazidas subterrâneas, fontes e lagos salgados. (super.abril.com.br/ciencia/imperio-sal-443351.shtml Acesso em: 16.08.2013 e dnpm.gov.br/assets/galeriaDocumento/SumarioMineral2008/salmarinho.pdf Acesso em: 22.08.2013. Adaptados)
A análise do texto permite concluir, corretamente, que o sal
a) é denominado cloreto de sódio, quando produto da reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio.
b) pode ser encontrado somente em jazidas subterrâneas, fontes e lagos.
c) tem, como principal fonte, uma reação entre um ácido e uma base.
d) vem de salinas presentes em todos os estados do país.
e) é obtido por uma reação química entre dois ácidos.

Na neutralização do excesso de ácido clorídrico estomacal por meio do produto chamado “leite de magnésia” (hidróxido de magnésio + água), um hidroxissal pode ser formado.
Assinale a opção que apresenta corretamente a formação do hidroxissal e seu respectivo nome.
a) 2 2 2Mg(OH) 2 HC MgC 2 H O+ → +ℓ ℓ – cloreto de magnésio
b) 2 2Mg(OH) HC MgOHC H O+ → +ℓ ℓ – hidroxicloreto de magnésio
c) 2 2Mg(OH) 2 HC MgHC H O+ → +ℓ ℓ – bicloreto de magnésio
d) 2 2 2Mg(OH) HC MgOHC 2 H O+ → +ℓ ℓ – hidroxidicloreto de magnésio

O esquema abaixo explica a formação da chuva ácida a partir de emissões gasosas poluentes geradas nos grandes centros urbanos industrializados. A combinação desses poluentes com o vapor de água da atmosfera acumula-se nas nuvens, ocorrendo, assim, sua condensação.
Em relação ao fenômeno representado, é correto afirmar que
a) na indústria, há formação de óxido constituído por três elementos.
b) na atmosfera, a chuva gerada colore de rosa uma solução de fenolftaleína.
c) na atmosfera, há consumo de duas substâncias compostas e uma substância pura.
d) na atmosfera, o produto final da reação é uma substância utilizada nas baterias de automóveis.

Na ânsia pelo "elixir da longa vida", por volta do século I, alquimistas descobriram acidentalmente a Pólvora, referenciada em textos de Alquimia pelos avisos quanto aos cuidados para não se misturarem certos materiais uns com os outros. A pólvora, mais conhecida desde o final do século XIX como pólvora negra, é uma mistura química que queima com rapidez. Foi extensamente utilizada como propelente em canhões e armas de fogo e atualmente ainda é empregada em artefatos pirotécnicos. Nitrato de potássio, enxofre e carvão (carbono) são os constituintes da pólvora negra. Sobre as espécies constituintes da pólvora negra afirma-se que Dados: Número Atômico: K 19; N 7; O 8; S 16; C 6= = = = =
Estão corretas apenas as afirmativas
I. o nitrato de potássio é classificado como uma base segundo a teoria de Arrhenius;
II. a 25 C° e 1atm a variedade alotrópica mais estável do carbono é a grafite e a do enxofre é a rômbica;
III. a fórmula do nitrato de potássio é 2KNO ;
IV. o enxofre é um metal radioativo que pertence à família 6A (16) da tabela periódica;
V. o átomo de carbono 6( C) estabelece 4 ligações químicas e possui a variedade alotrópica diamante, substância natural de alta dureza;
a) I e IV.
b) II e V.
c) III, IV e V.
d) I, II e V.
e) II, III e IV.

No século XIX, o cientista Svante Arrhenius definiu ácidos como sendo as espécies químicas que, ao se ionizarem em solução aquosa, liberam como cátion apenas o íon H+.
Considere as seguintes substâncias, que apresentam hidrogênio em sua composição: 2 6C H , 2 4H SO , NaOH, 4NH C. Dentre elas, aquela classificada como ácido, segundo a definição de Arrhenius, é:
a) 2 6C H
b) 2 4H SO
c) NaOH
d) 4NH C

Cal viva, cal hidratada e calcário são substâncias empregadas para a correção da acidez de solos. Essas três substâncias são classificadas, respectivamente, como
a) óxido básico, hidróxido e sal.
b) óxido básico, óxido ácido e sal.
c) óxido ácido, hidróxido e ácido.
d) hidróxido, hidrácido e óxido básico.
e) hidróxido, hidrácido e óxido ácido.

Um grupo de alunos estava estudando para as provas de vestibular e para isso cada um deles iria explicar uma função inorgânica. O aluno responsável pela explicação sobre ácidos fez as seguintes afirmações:
Estão corretas as afirmações:
I. Reagem com carbonatos liberando gás carbônico.
II. Formam soluções não condutoras de corrente elétrica.
III. Não reagem com metais.
IV. São divididos em hidrácidos e oxiácidos.
a) I e II.
b) II e IV.
c) I e IV.
d) III e IV.

Sais inorgânicos constituídos por cátions e ânions de carga unitária dissociam-se quase completamente, já sais contendo cátions e ânions com uma carga ≥ 2 estão muito menos dissociados.
Com base nessa informação, marque a alternativa na qual está o sal cuja solução deve apresentar a maior quantidade de íon metálico livre.
A Fluoreto de magnésio.
B Sulfato de sódio.
C Nitrato de alumínio.
D Cloreto de potássio.
E Fosfato de lítio.

Grandes quantidades de enxofre são lançadas na atmosfera diariamente, na forma de dióxido de enxofre 2(SO ), como decorrência de atividades industriais e de queima de combustíveis fósseis.
Em razão da alta concentração desses compostos na atmosfera, regiões com conglomerados urbanos e polos industriais apresentam ocorrência sazonal de
a) precipitação ácida.
b) alteração do ciclo hidrológico.
c) alteração no ciclo de carbono.
d) intensificação do efeito estufa
e) precipitação de íons metálicos tóxicos na superfície.

Sobre as características do dióxido de enxofre 2(SO ), afirma-se que:
São CORRETAS apenas as afirmacoes:
I. apresenta geometria angular.
II. apresenta ligações covalentes.
III. corresponde a um óxido básico.
IV. corresponde a uma molécula apolar.
(A) I e II.
(B) I e IV.
(C) II e III.
(D) III e IV.

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