Vamos analisar passo a passo: 1. Identificar os elementos X, Y e Z pelas configurações eletrônicas: - X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ Total de elétrons: 2 + 2 + 6 + 1 = 11 elétrons Elemento com 11 elétrons é o Sódio (Na). - Y: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ Total de elétrons: 2 + 2 + 6 + 2 + 4 = 16 elétrons Elemento com 16 elétrons é o Enxofre (S). - Z: 1s² 2s² 2p⁵ Total de elétrons: 2 + 2 + 5 = 9 elétrons Elemento com 9 elétrons é o Flúor (F). 2. Período do elemento Y (Enxofre): - O número do período corresponde à maior camada principal ocupada. - Para o enxofre, a maior camada é a terceira (3s e 3p), então o elemento Y está no 3º período. 3. Maior raio atômico entre X, Y e Z: - Raio atômico aumenta de cima para baixo e diminui da esquerda para a direita na Tabela Periódica. - X (Sódio) está no grupo 1, período 3. - Y (Enxofre) está no grupo 16, período 3. - Z (Flúor) está no grupo 17, período 2. Como X e Y estão no mesmo período, mas X está mais à esquerda, ele tem maior raio. Z está em período inferior, mas mais à direita, então seu raio é menor. Conclusão: O elemento com maior raio atômico é o X (Sódio). --- Resumo final: - X = Sódio (Na) - Y = Enxofre (S), 3º período - Z = Flúor (F) - Maior raio atômico: Sódio (X)