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Avaliação Química - 2 EM - 4º BIMESTRE - Intercâmbio Adventista
26/06/2024 Modelo A
UFRGSQuestão 1
Considere as seguintes afirmações a respeito de pilhas
eletroquímicas, nas quais uma reação química produz um fluxo
espontâneo de elétrons.
 
I - Os elétrons fluem, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.
II - Os cátions fluem, numa ponte salina, do cátodo para o ânodo.
III- A reação de oxidação ocorre no cátodo.
 
Quais estão corretas?
a Apenas I. 
b Apenas II.
c Apenas III. 
d Apenas I e II. 
e I, II e III.
Questão 2
Balanceie, por oxirredução, a reação abaixo:
 
H2O2 + MnO4 
-1
 + H
+
 → Mn
+2
 + H2O + O2
 
A soma total dos coeficientes dessa equação após o devido
balanceamento é igual a
a 22 
b 24
c 28 
d 19 
e 32
Questão 3
Uma pilha foi construída utilizando eletrodos de cromo e
zinco imersos em soluções de sulfato dos cátions divalentes
desses metais.
 
A tabela a seguir apresenta o potencial padrão de redução (E°red)
dos metais usados como eletrodos na pilha.
ELETRODO POTENCIAL DE REDUÇÃO E°
Cromo -0,74V
Zinco -0,76V 
A semirreação que ocorre no anodo desta pilha corresponde a:
a
Cr
3+
(aq) + 3 e
−
 → Cr (s)
b
Cr (s) → Cr
3+
(aq) + 3 e
−
c
Zn
0
(s) + 2 e
−
 → Zn
2+
 (aq)
d
Zn
2+
(aq) + 2 e
−
→ Zn
0
(s) 
e
3 Zn
0 
(s)→ 3 Zn
2+
(aq) + 6e
−
Questão 4
Observe a equação a seguir:
K2Cr2O7 + H2SO4 + H2C2O4 ===== Cr2(SO4)3 + K2SO4 + CO2
+ H2O
 
Seus coeficientes são, respectivamente:
a 1,4,3,2,2,6,7
b 1,4,3,1,1,6,7
c 1,4,2,2,1,6,7
d 2,8,3,2,2,6,7
e 1,3,4,1,1,7,6
Questão 5
O enxofre é um calcogênio presente em um grande número de
substâncias, dentre as quais podemos citar:
 
SF6 H2S S8 K2SO3 CH3SH
 
Considerando as espécies acima, é incorreto afirmar que:
a K2SO3 possui enxofre com número de oxidação 4+. 
b CH3SH possui enxofre com Nox 1-
c S8 Possui Nox igual a 2-
d Dos compostos citados, apenas o SF6 possui enxofre com Nox
6+
e Todas as alternativas.
UNICENTROQuestão 6
Os estudos sobre os fenômenos da oxirredução tornaram habitual
a produção de energia a partir das reações eletroquímicas
provenientes de pilhas e de baterias. A grande vantagem desses
dispositivos é que são transportadores de energia elétrica e podem
ser levados facilmente para qualquer lugar. A figura representa
duas meias-células da pilha de zinco e hidrogênio, tendo o
hidrogênio potencial-padrão de redução igual a zero.
Considerando-se as informações do texto e da ilustração, é correto
afirmar:
a A ponte salina permite o funcionamento da pilha por meio do
fluxo de íons positivos, no sentido do ânodo.
b O fluxo de elétrons se desloca do eletrodo de hidrogênio para o
de zinco.
c O potencial-padrão de redução do eletrodo de zinco é positivo
em relação ao de hidrogênio.
d
Os íons H
+
(aq), na pilha, são reduzidos a hidrogênio, H2(g), no
cátodo.
e A diferença de potencial da pilha de zinco e hidrogênio é igual
a zero.
Questão 7
Analise a reação a seguir e assinale as alternativas em que o
número de oxidação do nitrogênio está correto::
3HNO2 ------ HNO3 + 2 NO + H2O
 
(02) 3+ no ácido nítroso
(04) 5+ no ácido nítrico
(08) 2- no monóxido de nitrogênio
(16) 3+, 5+ e 3+ na sequência da reação
a 2+16 = 18
b 04+ 08 = 12
c 02+04 = 08
d 02+ 04 = 06
e 08 + 16 = 24
UEMAQuestão 8
Um professor, preocupado em estimular a curiosidade de seus
alunos, para a observação dos fenômenos de transferência de
elétrons, utiliza um experimento de construção de uma pilha
galvânica. Analise a figura que o ilustra.
EXPERIMENTO
 
O material utilizado é de fácil obtenção, o que possibilita a
apresentação do experimento numa feira de ciências na escola.
 
Uma pilha ou célula galvânica pode ser caracterizada como um
processo espontâneo no qual a energia química é transformada
em energia elétrica. Dessa forma, a pilha fornece energia para um
determinado sistema (uma lâmpada, por exemplo) até que a
reação química se esgote.
 
O experimento proposto pelo professor funciona do mesmo modo
que uma pilha comercial pelo fato de que
a o limão atua como um excelente catalisador da reação entre os
metais. 
b o limão transmite a sua energia calórica armazenada para a
lâmpada. 
c os dois metais, cravados no limão, apresentam uma diferença
de potencial entre si.
d a placa e o parafuso são oxidados pela acidez do limão,
liberando energia. 
e a lâmpada e o limão, ânodo e cátodo, respectivamente, são os
dois polos da pilha.
Questão 9
Ajuste, por oxirredução, os coeficientes da reação:
CrO
–2
 4 + I
–
 + H
+ 
------- Cr
+3
 + I2 + H2O
 
Se você somar os coeficientes encontrados você terá:
a 37
b 35
c 29
d 26
e 24
Questão 10
Os principais fenômenos estudados pela eletroquímica são a pilha
e a eletrólise. Com relação a esses fenômenos, análise as
proposições abaixo.
I.O fenômeno da eletrólise e basicamente contrário ao da pilha,
pois enquanto na pilha o processo químico e espontâneo ∆E > 0, o
da eletrólise é não-espontâneo ∆e < 0 Assinale a alternativa
correta.
II. Em uma pilha a energia elétrica e convertida em energia
química
III. As pilhas comuns são dispositivos que aproveitam a
transferência de elétrons em uma reação de oxirredução,
produzindo uma corrente elétrica, através de um condutor.
a Somente a III é verdadeira
b Somente a II é verdadeira
c Somente a I e III são verdadeiras
d Somente a I e II são verdadeiras
e Todas são verdadeiras
https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategi as-ensino/pilhas-caseiras.htm.