Grátis: [Laboratório Virtual Reatividade Química dos Metais] A eletropositividade de um metal está diretamente relacionada a sua reatividade, de modo que q... – Questões Respondidas

Química Inorgânica

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[Laboratório Virtual Reatividade Química dos Metais] A eletropositividade de um metal está diretamente relacionada a sua reatividade, de modo que quanto mais eletropositivo o elemento for, mais reativo será o metal. No experimento proposto, quatro metais como: zinco, magnésio, prata e cobre são colocados em contato com o ácido clorídrico.
De acordo com as reações que ocorreram, assinale a alternativa CORRETA:
A magnésio não reagiu com o ácido clorídrico e não liberou gás hidrogênio.
B cobre reagiu com o ácido clorídrico liberando gás hidrogênio.
C A prata não reagiu com o ácido clorídrico.
D cobre reagiu com o ácido clorídrico liberando gás de cor castanho.

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Avaliação I QUIMICA GERAL E INORGANICA

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Vamos analisar as informações passo a passo: - A eletropositividade está relacionada à reatividade do metal: quanto mais eletropositivo, mais reativo. - Metais como magnésio e zinco são mais reativos que cobre e prata. - Ácido clorídrico reage com metais mais reativos, liberando gás hidrogênio. - Metais menos reativos, como cobre e prata, geralmente não reagem com ácido clorídrico. Analisando as alternativas: A) Magnésio não reagiu com ácido clorídrico — incorreto, magnésio é bastante reativo e reage liberando H₂. B) Cobre reagiu com ácido clorídrico liberando gás hidrogênio — incorreto, cobre é pouco reativo e não reage com HCl. C) A prata não reagiu com ácido clorídrico — correto, prata é pouco reativa e não reage com HCl. D) Cobre reagiu liberando gás de cor castanho — incorreto, cobre não libera gás hidrogênio e não há gás castanho nessa reação. Resposta correta: C) A prata não reagiu com o ácido clorídrico.

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Para formar novas substâncias, os elementos químicos tendem a se ligar uns com os outros. Além disso, os elementos químicos realizam ligações em busca da estabilidade química, a qual é explicada pela Regra do Octeto.
Com relação à regra do octeto, analise as afirmativas a seguir: I- Os gases nobres são os elementos mais estáveis da tabela periódica, pois apresentam oito elétrons na camada de valência. II- Os elementos químicos ligam-se entre si para atingir os oito elétrons na camada de valência, semelhante aos gases nobres. III- A Regra do Octeto determina que oito elementos químicos devem ligar-se entre si para se estabilizar. IV- Devido à estabilidade química, camada de valência com oito elétrons, os gases nobres não necessitam realizar ligações. Assinale a alternativa CORRETA:
I- Os gases nobres são os elementos mais estáveis da tabela periódica, pois apresentam oito elétrons na camada de valência.
II- Os elementos químicos ligam-se entre si para atingir os oito elétrons na camada de valência, semelhante aos gases nobres.
III- A Regra do Octeto determina que oito elementos químicos devem ligar-se entre si para se estabilizar.
IV- Devido à estabilidade química, camada de valência com oito elétrons, os gases nobres não necessitam realizar ligações.
A As afirmativas II e III estão corretas.
B As afirmativas I, II e IV estão corretas.
C Somente a afirmativa III está correta.
D Somente a afirmativa I está correta.

A ligação covalente dativa, também conhecida como ligação covalente coordenada, é um tipo especial de ligação química em que dois átomos compartilham um par de elétrons de forma desigual. Nesse tipo de ligação, um dos átomos fornece ambos os elétrons do par compartilhado, enquanto o outro átomo não contribui com nenhum elétron.
Sobre esse tipo de ligação, analise as sentenças a seguir:
I. trióxido de enxofre (SO₃) é formado através do compartilhamento de elétrons entre átomos de enxofre e oxigênio, com duas ligações covalentes coordenadas (dativas)
II. Na molécula de gás carbônico (CO₂) há duas ligações covalentes coordenadas (dativas) com cada átomo de oxigênio.
III. As substâncias que têm ligações covalentes podem ser, em temperatura ambiente, sólida, líquida ou gasosa.
IV. dióxido de enxofre (SO2) é um exemplo clássico de uma molécula onde há duas ligações covalentes coordenadas com os átomos de oxigênio.
É correto o que se afirma em:
I. trióxido de enxofre (SO₃) é formado através do compartilhamento de elétrons entre átomos de enxofre e oxigênio, com duas ligações covalentes coordenadas (dativas)
II. Na molécula de gás carbônico (CO₂) há duas ligações covalentes coordenadas (dativas) com cada átomo de oxigênio.
III. As substâncias que têm ligações covalentes podem ser, em temperatura ambiente, sólida, líquida ou gasosa.
IV. dióxido de enxofre (SO2) é um exemplo clássico de uma molécula onde há duas ligações covalentes coordenadas com os átomos de oxigênio.
A III e IV, apenas.
B II e IV, apenas.
C I e III, apenas.
D I e II apenas.
E I, II, III e IV.

Hoje compreendemos e aceitamos que o átomo tem um determinado tipo de estrutura, uma determinada forma. Essa nossa compreensão atual vem de estudos e experimentos realizados com o passar de muitos anos. Esse modelo pode ainda não ser o real, pois não temos ainda condições para entender o 'Divino' existente no átomo.
Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: I- A concepção do átomo ser semelhante a um pudim de passas foi negada por Joseph John Thomson. PORQUE II- Enerst Rutherford realizou experimentos e definiu o átomo no modelo do sistema solar. Assinale a alternativa CORRETA:
I- A concepção do átomo ser semelhante a um pudim de passas foi negada por Joseph John Thomson.
II- Enerst Rutherford realizou experimentos e definiu o átomo no modelo do sistema solar.
A As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
B As asserções I e II são proposições falsas.
C A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
D As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.

Os isótopos, isóbaros e isótonos são termos frequentemente utilizados no campo da física nuclear para descrever diferentes características dos átomos e seus núcleos. Cada um desses conceitos desempenha um papel crucial na compreensão da estrutura atômica e na aplicação prática em diversas áreas da ciência.
Com base no exposto, assinale a alternativa correta:
A Elementos isoeletrônicos apresentam o mesmo número de prótons e elétrons.
B Os isótopos têm o mesmo número de massa, mas diferentes números de nêutrons, os isóbaros têm o mesmo número de prótons, enquanto os isótonos têm a mesma quantidade de elétrons.
C Os isótopos têm o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons, os isóbaros têm o mesmo número de massa, enquanto os isótonos têm a mesma quantidade de nêutrons.
D Os isótopos têm diferentes números de prótons, os isóbaros têm o mesmo número de massa, enquanto os isótonos têm o mesmo número atômico.
E Os isótopos têm o mesmo número de prótons e nêutrons, os isóbaros têm o mesmo número de prótons, enquanto os isótonos têm a mesma quantidade de nêutrons.

Não existe uma coisa igual a outra na natureza. Tudo, até a unidade fundamental da matéria, os átomos, possuem diferenças estre si. No entanto, algumas diferenças ainda não foram detectadas cientificamente. Atualmente verificamos semelhanças atômicas, principalmente no que tange ao número atômico, à massa atômica, ao número de prótons, nêutrons e elétrons.
Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: I- Carbono (grafite) e Carbono (diamante) são elementos químicos que apresentam o mesmo número de massa; a massa atômica do elemento carbono. PORQUE II- São átomos isóbaros os que apresentam o mesmo número de massa atômica. Assinale a alternativa CORRETA:
I- Carbono (grafite) e Carbono (diamante) são elementos químicos que apresentam o mesmo número de massa; a massa atômica do elemento carbono.
II- São átomos isóbaros os que apresentam o mesmo número de massa atômica.
A As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
B A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
C As asserções I e II são proposições falsas.
D As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.

Elemento químico é o conjunto dos átomos com o mesmo número atômico. Mendeleev apresentou à comunidade científica o que conhecemos hoje como Tabela Periódica. A Tabela Periódica agrupa os elementos em função de suas propriedades e em ordem crescente de seus números atômicos.
Com base nos conhecimentos sobre a tabela periódica, assinale a alternativa correta:
A número de massa pode ser calculado pela diferença do número de prótons e nêutrons.
B Um elemento químico pode ser representado através de símbolos como letras, sendo uma ou até três letras.
C número de prótons é representado pela letra D
D número de prótons representado pela letra Z pode ser calculado pela diferença do número de massa e nêutrons.
E número atômico representa o número de prótons mais o número de nêutrons de um átomo.

Todas as substâncias existentes ao nosso redor são formadas pela vibração de ondas e partículas. Essa energia cria tudo que necessitamos. As ligações intermoleculares acontecem pela força de atração entre os elementos envolvidos, isso é definido pela eletronegatividade. A Tabela Periódica foi construída e mantém uma ordem com relação à eletronegatividade.
Observando a tabela, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Cloro, com 7 elétrons na última camada, é mais eletronegativo que o Magnésio, com 2 elétrons na última camada.
( ) Oxigênio, com 6 elétrons na última camada, é menos eletronegativo que o Iodo, também com 6 elétrons na última camada.
( ) Hidrogênio, com 1 elétron na última camada, apresenta eletronegatividade média.
( ) Hélio, com 2 elétrons na última camada, não apresenta eletronegatividade.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F-V-V-F.
B V-F-F-V.
C V-F-V-V.
D F-F-V-V.

[Laboratório Virtual – Determinação do caráter ácido e Básico de Amostras] Em um laboratório uma das técnicas mais utilizadas para identificação de acidez e basicidade de amostras líquidas, se dá através de substâncias químicas que mudam de cor em função do pH do meio. Um exemplo comum utilizado para este fim é a fenolftaleína.
Nesse contexto, assinale a alternativa CORRETA:
A Em meio básico, a fenolftaleína permanece incolor.
B Em meio ácido, a fenolftaleína torna-se rosa.
C Em meio básico, a fenolftaleína torna-se rosa.
D Em meio básico, a fenolftaleína torna-se vermelha.

As ligações químicas, de modo geral, podem ser classificadas de três formas: ligação iônica, ligação covalente ou molecular e ligação metálica.
Sobre a classificação das ligações químicas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
Ligação iônica ocorre por transferência de elétrons entre um não metal e um não metal.
( ) Ligação metálica ocorre entre dois ou mais metais em que os átomos permanecem unidos.
( ) Ligação covalente ou molecular ocorre por compartilhamento de elétrons entre elementos não metálicos.
A ligação iônica pode ser representada através de fórmula estrutural.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V-F-F-V
B V-V-F-V
C F-V-V-F
D F-F-V-V