Em uma aula de laboratório sobre solubilidade de sais foram fornecidos cinco frascos contendo 1,0 grama de diferentes sais: Mg(NO3)2, NaCl, KHCO3, AgNO3 e BaSO4, de coloração branca, todos sem rótulo e identificados com os número de 1 a 5 para que fossem identificados. Após vários testes, os alunos obtiverem os seguintes resultados:

I) O sal 1 é solúvel em água e em teste de chama produz coloração amarela intensa.

II) O sal 2 é solúvel em água e forma precipitado branco quando se adiciona solução de ácido clorídrico à solução aquosa deste sal.

III) O sal 3 é solúvel em água e libera gás quando se adiciona solução de solução de ácido clorídrico à solução aquosa deste sal.

IV) O sal 4 é totalmente insolúvel em água.

V) O sal 5 é solúvel em água e forma precipitado branco quando se adiciona solução de hidróxido de sódio à solução deste sal

Com base nas informações acima, conclui-se:

a.Sal 1: NaCl; sal 2: AgNO3; sal 3: KHCO3; sal 4: BaSO4 e sal 5: Mg(NO3)2

b.Sal 1: AgNO3; sal 2: KHCO3; sal 3: NaCl; sal 4: BaSO4 e sal 5: Mg(NO3)2

c.Sal 1: Mg(NO3)2; sal 2: BaSO4; sal 3: KHCO3; sal 4: NaCl e sal 5: AgNO3

d.Sal 1: KHCO3; sal 2: NaCl; sal 3: Mg(NO3)2; sal 4: BaSO4 e sal 5: AgNO3

e.Sal 1: BaSO4; sal 2: Mg(NO3)2; sal 3: NaCl; sal 4: KHCO3 e sal 5: AgNO3