Vamos analisar cada alternativa: a) "O átomo cuja configuração eletrônica é 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p tende a receber quatro elétrons, para preencher seu orbital p." — A configuração termina em 5p, que pode receber até 6 elétrons. Se está incompleto, pode receber até 6, não necessariamente 4. Essa afirmação é imprecisa. b) "O cátion trivalente derivado do elemento Gálio (Ga) terá a seguinte configuração eletrônica: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d." — O Gálio (Ga) tem número atômico 31, configuração completa até 4p¹. O cátion Ga³⁺ perde 3 elétrons, geralmente os do 4p e 4s, ficando com configuração até 3d¹⁰. A configuração dada está incompleta, pois falta o 3p e outros orbitais. Errado. c) "Os elementos químicos hipotéticos X e A são considerados isótopos." — Isótopos são átomos do mesmo elemento com números diferentes de nêutrons. Se são elementos diferentes, não são isótopos. Errado. d) "O elétron mais energético de um átomo é sempre o último elétron representado na configuração eletrônica e nem sempre coincide com o elétron de valência." — O último elétron colocado na configuração é o de maior energia, mas o elétron de valência é o da camada mais externa. Em alguns casos, o elétron mais energético pode não ser o de valência (exemplo: orbitais d e f). Correto. e) "O Oxigênio (O) possui, em seu estado fundamental, quatro elétrons na camada de valência." — O oxigênio tem número atômico 8, configuração 1s² 2s² 2p⁴. A camada de valência é a segunda (2s e 2p), totalizando 6 elétrons, não 4. Errado. Portanto, a alternativa correta é: d) O elétron mais energético de um átomo é sempre o último elétron representado na configuração eletrônica e nem sempre coincide com o elétron de valência.