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Uma amostra contém exclusivamente moléculas constituídas por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. Outra amostra contém exclusivamente moléculas constituídas por dois átomos de oxigênio.
Sobre a classificação dessas amostras, é correto afirmar que:
A) ambas são substâncias compostas, pois possuem mais de um átomo por molécula.
B) ambas são substâncias simples, pois cada amostra contém apenas um tipo de molécula.
C) a primeira é substância simples e a segunda é composta.
D) a primeira é substância composta e a segunda é substância simples.
E) não é possível classificá-las sem conhecer seus estados físicos.

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Exercícios de Transformações Químicas

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Vamos analisar as amostras: - A primeira amostra tem moléculas com dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio (H₂O), que é água. Água é uma substância composta, pois é formada por mais de um tipo de átomo. - A segunda amostra tem moléculas com dois átomos de oxigênio (O₂), que é oxigênio molecular. O₂ é uma substância simples, pois é formada por apenas um tipo de átomo. Portanto, a classificação correta é: D) a primeira é substância composta e a segunda é substância simples.

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Um estudante observa quatro situações: I — derretimento de gelo; II — queima de uma vela; III — dissolução de açúcar em água; IV — formação de um sólido ao misturar duas soluções aquosas. Considerando os critérios apresentados na aula,
a alternativa que reúne apenas situações em que a ocorrência de transformação química é sustentada por evidência direta é:
A) I e III.
B) II e IV.
C) I e II.
D) III e IV.
E) I, II e IV.

Durante uma transformação, verifica-se intensa liberação de calor e formação de bolhas. Um aluno conclui que a presença desses dois fenômenos prova, isoladamente, que houve transformação química.
Qual avaliação é mais adequada, de acordo com a abordagem da aula?
A) A conclusão é necessariamente correta, pois calor e bolhas só aparecem em reações químicas.
B) A conclusão é incorreta, pois transformações químicas nunca envolvem liberação de energia.
C) Os fenômenos são indícios de transformação química, mas devem ser interpretados em conjunto com a formação de novas substâncias.
D) Apenas a mudança de cor permite concluir que houve transformação química.
E) A formação de bolhas caracteriza obrigatoriamente uma transformação física.

Considere as afirmacoes: I — O elemento químico oxigênio é representado por O, enquanto o gás oxigênio é representado por O₂. II — Uma substância simples é formada por átomos de apenas um elemento químico. III — Toda substância formada por mais de um átomo é uma substância composta. IV — O ferro metálico, Fe, é uma substância simples.
Assinale a alternativa correta.
A) Apenas I e III estão corretas.
B) Apenas II e IV estão corretas.
C) Apenas I, II e IV estão corretas.
D) Apenas I, III e IV estão corretas.
E) Todas estão corretas.

Considere as transformações representadas pelos esquemas: I — A + B → AB; II — AB → A + B; III — A + BC → AC + B; IV — AB + CD → AD + CB.
A sequência correta de classificação é:
A) síntese, decomposição, simples troca, dupla troca.
B) decomposição, síntese, dupla troca, simples troca.
C) síntese, simples troca, decomposição, dupla troca.
D) simples troca, decomposição, síntese, dupla troca.
E) síntese, decomposição, dupla troca, simples troca.

Em um experimento, 12 g de uma substância A reagem completamente com 18 g de uma substância B, formando exclusivamente o produto C. Considerando a Lei da Conservação das Massas,
a massa de C formada será:
A) 6 g.
B) 18 g.
C) 24 g.
D) 30 g.
E) 36 g.

Uma amostra de água apresenta 45 g de massa total. Admitindo a composição em massa apresentada na aula para H₂O,
a quantidade de oxigênio presente nessa amostra é:
A) 5 g.
B) 9 g.
C) 18 g.
D) 36 g.
E) 40 g.

Duas amostras de uma mesma substância composta possuem massas de 27 g e 72 g. Se a primeira contém 3 g de determinado elemento,
então, pela Lei das Proporções Definidas, a massa desse mesmo elemento na segunda amostra será:
A) 6 g.
B) 8 g.
C) 9 g.
D) 12 g.
E) 18 g.

Uma transformação química ocorre em um recipiente fechado. Antes da transformação, o sistema apresenta 50 g de reagentes. Após a transformação, observa-se um produto sólido e desprendimento de um gás, ambos permanecendo no recipiente.
Qual massa total dos produtos deve ser esperada, desconsiderando perdas e considerando a Lei da Conservação das Massas?
A) necessariamente menor que 50 g, porque parte da matéria virou gás.
B) necessariamente maior que 50 g, porque houve formação de novas substâncias.
C) exatamente 50 g, independentemente de como a massa se distribua entre sólido e gás.
D) igual à massa do sólido, pois o gás não contribui para a massa total.
E) impossível de determinar, pois a formação de gás viola a conservação da massa.

Analise as situações: I — CaCO₃ transforma-se em CaO e CO₂; II — Zn reage com HCl, formando ZnCl₂ e H₂; III — duas substâncias compostas reagem e originam duas novas substâncias compostas por troca de constituintes.
Considerando simultaneamente o padrão de reorganização e as definições apresentadas na aula, a classificação correta é:
A) I síntese; II decomposição; III simples troca.
B) I decomposição; II simples troca; III dupla troca.
C) I simples troca; II dupla troca; III decomposição.
D) I dupla troca; II síntese; III decomposição.
E) I decomposição; II síntese; III dupla troca.

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Em um experimento, 12 g de uma substância A reagem completamente com 18 g de uma substância B, formando exclusivamente o produto C. Considerando a Lei da Conservação das Massas,a massa de C formada será:A) 6 g.B) 18 g.C) 24 g.D) 30 g.E) 36 g.

Uma amostra de água apresenta 45 g de massa total. Admitindo a composição em massa apresentada na aula para H₂O,a quantidade de oxigênio presente nessa amostra é:A) 5 g.B) 9 g.C) 18 g.D) 36 g.E) 40 g.

Duas amostras de uma mesma substância composta possuem massas de 27 g e 72 g. Se a primeira contém 3 g de determinado elemento,então, pela Lei das Proporções Definidas, a massa desse mesmo elemento na segunda amostra será:A) 6 g.B) 8 g.C) 9 g.D) 12 g.E) 18 g.

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B) 18 g.
C) 24 g.
D) 30 g.
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Uma amostra de água apresenta 45 g de massa total. Admitindo a composição em massa apresentada na aula para H₂O,
a quantidade de oxigênio presente nessa amostra é:
A) 5 g.
B) 9 g.
C) 18 g.
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Duas amostras de uma mesma substância composta possuem massas de 27 g e 72 g. Se a primeira contém 3 g de determinado elemento,
então, pela Lei das Proporções Definidas, a massa desse mesmo elemento na segunda amostra será:
A) 6 g.
B) 8 g.
C) 9 g.
D) 12 g.
E) 18 g.