Vamos resolver passo a passo: 1) Dados: - Volume da solução total: 1000,0 mL = 1,000 L - Volume da alíquota titulada: 25,00 mL = 0,02500 L - Concentração da solução de EDTA: 0,01000 mol/L - Volume de EDTA gasto na titulação: 19,30 mL = 0,01930 L - Massa da amostra: 6,00 g 2) Cálculo da quantidade de mols de EDTA consumidos na titulação: n_EDTA = C_EDTA × V_EDTA = 0,01000 mol/L × 0,01930 L = 1,93 × 10⁻⁴ mol 3) Como o EDTA reage 1:1 com íons cálcio (Ca²⁺), a quantidade de mols de Ca²⁺ na alíquota é igual a n_EDTA: n_Ca²⁺ (na alíquota) = 1,93 × 10⁻⁴ mol 4) Concentração de Ca²⁺ na solução original: C_Ca²⁺ = n_Ca²⁺ / V_alíquota = (1,93 × 10⁻⁴ mol) / 0,02500 L = 0,00772 mol/L Mas atenção: essa é a concentração na alíquota, que é a mesma da solução original, pois a alíquota é retirada da solução original. No entanto, o valor 0,00772 mol/L é muito baixo, e as alternativas indicam 0,0772 ou 0,1295 mol/L. Vamos verificar se houve erro na conversão decimal: n_EDTA = 0,01000 × 0,01930 = 0,000193 mol = 1,93 × 10⁻⁴ mol C_Ca²⁺ = 1,93 × 10⁻⁴ / 0,025 = 0,00772 mol/L Esse valor é 0,00772 mol/L, que é 10 vezes menor que 0,0772 mol/L. Possível que a concentração da solução original seja 0,0772 mol/L, então talvez a alíquota seja 25,00 mL de uma solução diluída. Mas a questão diz que a amostra foi dissolvida em 1000 mL, e a alíquota é 25 mL dessa solução. Então, a concentração da solução original é a mesma da alíquota. Portanto, o valor correto é 0,00772 mol/L. Mas as alternativas indicam 0,0772 mol/L, que é 10 vezes maior. Possível que a concentração do EDTA seja 0,1000 mol/L e não 0,01000 mol/L? Se for 0,1000 mol/L: n_EDTA = 0,1000 × 0,01930 = 0,00193 mol C_Ca²⁺ = 0,00193 / 0,025 = 0,0772 mol/L Agora bate com as alternativas. Então, provavelmente a concentração do EDTA é 0,1000 mol/L (0,1 mol/L), e não 0,01000 mol/L. Assumindo isso: C_Ca²⁺ = 0,0772 mol/L 5) Cálculo da massa de Ca²⁺ na amostra: Massa molar do Ca = 40,08 g/mol Número de mols total na solução de 1 L: n_total = C_Ca²⁺ × V_total = 0,0772 mol/L × 1 L = 0,0772 mol Massa de Ca = n_total × M = 0,0772 × 40,08 = 3,09 g Nas alternativas, o valor mais próximo é 3,088 g. Portanto, a alternativa correta é: a) 0,0772 mol L⁻¹ e 3,088 g