Vamos analisar as asserções: I - "Se a concentração inicial de ácido acético for 0,1 mol/L e a concentração final de H+ for 0,02 mol/L, então Ka = 5.10^-3." Para o ácido acético (CH3COOH), a reação de dissociação é: CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO- Se a concentração inicial é 0,1 mol/L e a concentração de H+ no equilíbrio é 0,02 mol/L, então: - [H+] = 0,02 mol/L - [CH3COO-] = 0,02 mol/L (pois se dissociou na mesma proporção) - [CH3COOH] restante = 0,1 - 0,02 = 0,08 mol/L Ka = ([H+][CH3COO-]) / [CH3COOH] = (0,02 * 0,02) / 0,08 = 0,0004 / 0,08 = 0,005 = 5 x 10^-3 Portanto, a afirmação I é verdadeira. II - "A constante de dissociação ácida é obtida pela relação entre as concentrações dos produtos pela concentração do reagente quando o equilíbrio químico é atingido." Essa definição está correta. Conclusão: Ambas as afirmações são verdadeiras e a segunda explica o conceito usado na primeira, ou seja, há relação entre elas. Alternativa correta: A) As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si. Mas atenção: a alternativa A diz que são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si. Porém, a segunda afirmação explica o cálculo da Ka usado na primeira, ou seja, há relação. Como a alternativa A é a única que diz que as duas são verdadeiras, e as outras opções não foram apresentadas completas, a resposta correta é: A) As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si. Se houver outras alternativas completas, por favor envie para análise.