Avaliação II - Individual Quimica Analitica Q

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:884121)
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Prova 72480365
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o ponto de final do 
experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os íons presentes na solução formem 
um precipitado. Considerando o Método de Mohr que se baseia na titulação de precipitação, analise as sentenças a 
seguir:
I- O precipitado amarelo escuro que se forma nesta titulação é característico do cromato de prata (Ag2CrO4).
II- O Método de Mohr se assemelha com o Método de Volhard, pois os dois utilizam como indicador o dicromato de 
potássio (K2Cr2O7).
III- O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado vermelho-tijolo.
IV- Este método utiliza como indicador o cromato de potássio (K2CrO4).
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças III e IV estão corretas.
B As sentenças I e II estão corretas.
C Somente a sentença I está correta.
D As sentenças II, III e IV estão corretas.
A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de titulação necessita da 
compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a dissociação ácida (Ka). Esta constante 
representa uma relação entre as moléculas dissociadas e associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a 
presença de moléculas dissociadas. Considere a reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), apresentada 
abaixo:
Agora, analise as sentenças a seguir:
I - Se a concentração final de ácido acético for de 0,08 mol/L e Ka = 5.10-3, então a concentração final de H+ será de 
0,02 mol/L.
II - Para uma concentração de H+ igual a 1.10-4 o pH será igual a 4,00.
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III - Se a concentração inicial de ácido acético for de 3,36.10-2 mol/L e a concentração final de H+ for de 3.10-2 
mol/L, então Ka = 2,5.10-1.
IV - Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a um aumento do 
pH.
Assinale a alternativa correta:
A Somente a sentença III está correta.
B Somente a sentença IV está correta.
C Somente a sentença II está correta.
D As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
"Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que mudam de cor 
conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem atuar como indicadores ácido-
base". Com base no exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários componentes de uma 
amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o titulado são bases ou ácidos reagindo 
estequiometricamente.
( ) As alterações típicas dos indicadores são o aparecimento, desaparecimento, e/ou alteração de coloração e 
aparecimento ou desaparecimento de turbidez.
( ) Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor independendo das características físico-químicas da 
solução.
( ) A molécula de um indicador é orgânica e, ao entrar em contato com um meio ácido, recebe hidrogênios em sua 
estrutura, ficando protonada. Quando isso acontece, a substância passa ter uma coloração diferente da original. O 
inverso ocorre em um meio básico.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da beterraba (beta 
vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 5, p. 17-23, 2010.
A V - V - F - V.
B V - F - V - F.
C F - V - F - F.
D F - F - V - V.
"As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações de transferência 
de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras". Portanto, ao se analisar uma titulação 
de oxirredução é necessário ter em mente alguns conceitos importantes, como redução, oxidação, agente redutor e 
agente oxidante. Com relação ao exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- O estado de oxidação ou número de oxidação (NOX) de um elemento químico representa a carga elétrica que ele 
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adquire ao estabelecer uma ligação iônica ou, no caso de uma ligação covalente, o caráter parcial que ele adquire.
PORQUE
II- Durante uma reação de oxirredução, o agente redutor, espécie que sofre a oxidação, provoca a redução de outra 
espécie química e consequentemente irá ter um aumento do NOX.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://bit.ly/3aaqbyU. Acesso em: 5 mar. 2020.
A As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
B A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa.
C As duas são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
D A primeira é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira.
A escolha correta de indicadores ácido-base é um dos principais tópicos a ser analisado quando se aborda o 
assunto titulação ácido-base. Levando em conta essa relevância, considere três amostras (I, II e III) que foram 
testadas com o uso de alguns indicadores. Após os testes, os resultados foram obtidos e reunidos na tabela 
apresentada a seguir. De acordo com os resultados, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A amostra I pode representar o ácido clorídrico devido ao fato de possuir um pH muito baixo.
( ) A amostra II indica uma substância de pH neutro, como água.
( ) É impossível determinar o caráter das amostras pelo simples uso de indicadores.
( ) A amostra III, ao ser misturada com um ácido, sofre um processo de neutralização devido ao fato de possuir pH 
extremamente alcalino.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - V.
B V - F - F - F.
C F - V - F - V.
D F - V - V - F.
O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de aspectos importantes 
a respeito do equilíbrio químico. Portanto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos produtos sobre a concentração 
molar dos reagentes.
( ) Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas espécies encontram-se 
majoritariamente dissociadas, sendo assim apresentam um valor de constante de dissociação baixo.
( ) Para ácidos e bases fracas, como as moléculas estão parte na forma dissociada e parte na forma não dissociada, a 
constante de equilíbrio adquire um valor razoável e pode ser calculada.
( ) Para espécies fortes, como a reação está muito deslocada no sentido das espécies associadas (reagentes), não são 
atribuídos valores de constante de equilíbrio para a espécie.
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - F - V.
B F - V - V - V.
C V - F - F - F.
D V - F - V - F.
Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas, sendo elas, antes do 
ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Na construção de uma curva de 
calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL de uma amostra de Fe2+ de concentração 
0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L conforme o esquema apresentado na imagem. Com base 
nos dados expostos, analise as sentenças a seguir:
I- O número de mols total na amostra de ferro é 0,0002mol.
II- No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:1 da reação, o volume de titulante gasto é 200mL.
III- A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumessuperiores a 
200mL.
IV- Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+ no titulante 
fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 150mL.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença III está correta.
B As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
C Somente a sentença II está correta.
D Somente a sentença IV está correta.
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As titulações de complexação têm como característica a formação de complexos. Tais complexos são formados 
pela união de um ácido de Lewis (íon metálico) a uma base de Lewis (ligante). Sobre esse processo, avalie as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- O efeito quelato é a capacidade de ligantes multidentados se formarem complexos mais estáveis do que aqueles 
formados por ligantes monodentados.
PORQUE
II- Ligantes multidentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico através de dois ou 
mais átomos.
Assinale a alternativa CORRETA:
A A asserção I é uma proposição verdadeira e a II uma proposição falsa.
B A asserção I é uma proposição falsa e a II uma proposição verdadeira.
C As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
D As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação é necessário que se conheça quais as 
vidrarias devem ser utilizadas assim como qual espécie química será adicionada em cada uma dessas vidrarias. Com 
base na imagem em anexo, assinale a alternativa CORRETA:
A Dentro da vidraria B deve ser adicionado a amostra juntamente com o indicador.
B A vidraria A representa a pipeta volumétrica.
C A vidraria B representa o béquer.
D Dentro da vidraria A deve ser adicionado o titulando.
O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas naturais e residuárias. 
Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua concentração, como também da composição 
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química da água. Utilizando-se o Método de Mohr para a determinação de cloreto de uma amostra de 0,5000 g de sal 
marinho previamente seco em estufa e posteriormente dissolvido em água, foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 
mol/L no processo de titulação. Assinale a alternativa CORRETA que apresenta a porcentagem de cloreto na amostra 
(Considere: Cl = 35,5 g/mol):
FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020.
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B 22,35%.
C 20,75%.
D 24,85%.
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