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Separação de misturas é o processo utilizado para separar duas ou mais substâncias e isolar o componente de interesse. O processo de separação pode ocorrer de várias formas e o método a ser utilizado depende de determinados aspectos. Além disso, o processo de separação de misturas pode ocorrer de forma homogênea ou heterogênea.
Com base nisso, assinale a alternativa correta:
A) O método de evaporação se baseia nos diferentes pontos de ebulição dos componentes da mistura, sendo aplicado para misturas em que um sólido está dissolvido em um líquido.
B) Sendo um processo de mistura heterogênea, a destilação simples se baseia na diferença dos pontos de ebulição, permitindo a separação de uma mistura líquida em duas frações.
C) A flotação um processo de mistura homogênea que é utilizada para retirar materiais sólidos de baixa dimensão de líquidos por meio de uma corrente de ar que carrega esses particulados para a superfície.
D) A decantação consiste em passar os componentes de uma mistura gasosa, os quais serão separados por uma destilação fracionada posterior.

Exercícios Para o Conhecimento

há 2 semanas

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Quimica Quimica Geral Impressao

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Ed

há 2 semanas

Vamos analisar cada alternativa: A) Correto. A evaporação é usada para separar um sólido dissolvido em um líquido, aproveitando o ponto de ebulição do líquido para evaporá-lo e deixar o sólido. B) Incorreto. A destilação simples é aplicada para misturas líquidas homogêneas, não heterogêneas. C) Incorreto. A flotação é um processo para misturas heterogêneas, não homogêneas. D) Incorreto. A decantação é usada para separar líquidos ou sólidos em misturas heterogêneas, não para misturas gasosas. Portanto, a alternativa correta é: A) O método de evaporação se baseia nos diferentes pontos de ebulição dos componentes da mistura, sendo aplicado para misturas em que um sólido está dissolvido em um líquido.

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A qualidade da água está diretamente relacionada às suas propriedades físicas e químicas, que influenciam tanto o seu uso quanto os processos de tratamento. Sobre as características da água, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa CORRET A.
Sobre as características da água, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa CORRET A.
A elevada capacidade calorífica da água está relacionada à sua estrutura molecular e às ligações de hidrogênio, permitindo que ela absorva grandes quantidades de calor com pequenas variações de temperatura.
A) A densidade da água diminui continuamente na medida em que a temperatura se aproxima de 0 °C, o que explica porque o gelo afunda.
B) A água pura apresenta pH inferior a 7,0 a 25 °C, devido à presença natural de dióxido de carbono dissolvido.
C) A condutividade elétrica da água é maior quanto menor for a quantidade de íons dissolvidos.
D) A turbidez da água é uma propriedade química, pois depende exclusivamente da presença de sais dissolvidos.
a) A
b) B
c) C
d) D

Esse tipo de ligação ocorre quando os átomos envolvidos tendem a receber elétrons. Como é impossível que todos os átomos recebam elétrons sem ceder nenhum, eles compartilham seus elétrons, formando pares eletrônicos. Cada par eletrônico é constituído por um elétron de cada átomo e pertence simultaneamente aos dois átomos. Como não ocorre ganho nem perda de elétrons, formam-se estruturas eletricamente neutras, de grandeza limitada, denominadas moléculas. Por esse motivo, essa ligação também é denominada molecular.
O tipo de ligação descrito acima é a ligação:
A) covalente.
B) coordenada.
C) metálica.
D) iônica.

Uma solução 0,01 mol/L de CaCl₂ contém:
Uma solução 0,01 mol/L de CaCl₂ contém:
A) 0,01 mol de CaCl₂ em 10 mL.
B) 0,01 mol de CaCl₂ em 1 L.
C) 0,1 mol de CaCl₂ em 1 L.
D) 0,01 g de CaCl₂ em 1 L.
E) 1 mol de CaCl₂ em 0,01 L.

Para se determinar a concentração de metais em alguns tipos de amostra pode-se fazer uso das técnicas de espectroscopia atômica, seja de emissão ou de absorção. A quantificação do analito é baseada na medida do comprimento de onda ou da intensidade da luz emitida ou absorvida por átomos livres. A etapa de conversão do analito em átomos gasosos livres é fundamental na espectroscopia atômica.
Marque a alternativa que traz corretamente o nome desse processo.
A) Atomização.
B) Relaxação.
C) Solvatação.
D) Eluição.
E) Eletrodeposição.

Na reação entre ferro e oxigênio formando óxido de ferro, o ferro atua como:
Na reação entre ferro e oxigênio formando óxido de ferro, o ferro atua como:
A) agente redutor.
B) agente oxidante.
C) substância neutra.
D) catalisador.
E) complexante.

O sal dissódico do ácido etilenodiaminotetracético Na EDTA (NaHCHON) é amplamente utilizado na conservação de alimentos e cosméticos, em que atua como agente complexante. Também é muito útil na química analítica, sendo utilizado na quantificação de íons metálicos por complexometria, em que forma um complexo estável com diversos íons na proporção de 1:1. Por isso, é possível padronizar soluções de EDTA reagindo-o com soluções de carbonato de cálcio (CaCO ). Considere que a titulação de uma solução contendo 0,0330 g de carbonato de cálcio consumiu 16,5 mL de uma solução de EDTA. Dado: massas molares em g.mol (Ca = 40; C = 12; O = 16),
qual a concentração da solução de EDTA em mol.L ?
A) 0,02 mol.L-1
B) 0,05 mol.L-1
C) 0,10 mol.L-1
D) 0,50 mol.L-1
E) 0,25 mol.L

Um professor de Ciências, ao preparar uma aula sobre a relação entre a estrutura da matéria e suas propriedades, utiliza o diamante e a grafite como exemplos. Ele destaca que, embora ambos sejam compostos exclusivamente por átomos de carbono, suas propriedades são muito diferentes: o diamante é um dos materiais mais duros do mundo e um isolante elétrico, enquanto a grafite é macia e um bom condutor de eletricidade.
Para explicar essa diferença fundamental, o conceito adequado é a
A) distribuição de elétrons em camadas discretas, como no Modelo de Bohr.
B) organização espacial dos átomos e o tipo de ligações químicas entre eles.
C) imersão dos elétrons em uma massa positiva, conforme o Modelo de Thomson.
D) diferença na massa atômica dos átomos de carbono, de acordo com o Modelo de Dalton.

Nas condições ambientes, trata-se de um gás extremamente inflamável. Além disso, é um elemento atípico, pois apresenta a propriedade de se combinar com metais, ametais e semimetais.
Com base nessas características, o texto refere-se ao:
A) Argônio.
B) Oxigênio.
C) Hélio.
D) Hidrogênio.
E) Nitrogênio.

Um técnico de saneamento básico explica as etapas do tratamento de água para um grupo de estudantes. Ele descreve o processo de purificação, que inclui: sedimentação e filtração (remoção de impurezas sólidas em suspensão) e a cloração e fluoretação (adição de cloro e flúor para eliminar micro-organismos e prevenir cáries). Considerando os conceitos de transformações físicas e químicas, sabe-se que
Considerando os conceitos de transformações físicas e químicas, sabe-se que
A) a sedimentação e a filtração são transformações químicas, pois criam novas substâncias a partir da mistura inicial. A cloração e a fluoretação são transformações físicas, pois apenas adicionam substâncias à água sem que ocorram reações.
B) a sedimentação e a filtração são transformações físicas, que usam propriedades como densidade e tamanho das partículas para a separação. A cloração e a fluoretação são químicas, pois envolvem reações que alteram a composição das substâncias.
C) todas as etapas são transformações físicas, pois o objetivo é apenas separar as impurezas da água, sem alterar a sua composição química. A adição de cloro e flúor é apenas um processo simples de separação.
D) todas as etapas são transformações químicas. A sedimentação e a filtração alteram a composição da mistura. Já o tratamento com cloro e flúor é um processo de desinfecção que não envolve reações químicas, desativando-os sem alterar a sua estrutura molecular.

Durante a preparação e o fracionamento de amostras, o técnico precisa escolher o método de separação adequado conforme as características do material (sólidos suspensos, líquidos miscíveis, solutos dissolvidos). Sobre extração, filtração e destilação,
assinale a alternativa CORRET A.
A) A extração consiste em evaporar a água para obter os sólidos dissolvidos como resíduo.
B) A filtração é indicada para separar líquidos miscíveis (ex.: água/etanol) com base na diferença de pontos de ebulição.
C) A destilação é empregada para remover sólidos suspensos da água por retenção em papel de filtro.
D) Filtração e destilação têm o mesmo princípio e podem ser usadas indistintamente para separar líquidos de sólidos.
E) Na extração líquido–líquido, um soluto é transferido de uma fase aquosa para uma fase orgânica (ou vice-versa) imiscível, explorando diferenças de solubilidade/coeficiente de partição entre as fases.