Grátis: A ressublimação é uma mudança de estado importante, pois produto da transformação pode ser usado para fins médicos e industriais. efeito de névoa i... – Questões Respondidas

Inglês

Outros

A ressublimação é uma mudança de estado importante, pois produto da transformação pode ser usado para fins médicos e industriais. efeito de névoa intensa do "gelo seco" (constituído de gás carbônico solidificado) é um uso diferente: para fins de lazer se utiliza produto ressublimado.
A respeito do fato, pode-se afirmar:
A Sendo a molécula de CO₂ apolar, a atração entre as moléculas se dá por íon-dipolo típico das forças dipolo-dipolo.
B gelo seco é uma substância natural e encontra-se na natureza no estado líquido.
C Na solidificação do gás carbônico, ocorre a formação de forças intermoleculares dipolo-dipolo e estas são responsáveis pela manutenção do composto solidificado.
D gelo seco é uma mistura de substâncias adicionadas ao gás carbônico e, por essa razão, a mistura se solidifica e se esfria.
E A névoa nada é que a liquefação do gás carbônico pela formação das forças intermoleculares de natureza forte.

Exercícios Para o Conhecimento

há 7 horas

Exercícios Para o Conhecimento

há 7 horas

Exercício de Fisico-química

ESTÁCIO

Respostas

Ed

há 7 horas

Vamos analisar as alternativas com base no conhecimento sobre o dióxido de carbono (CO₂) e suas propriedades: - O CO₂ é uma molécula apolar, pois sua geometria linear faz com que os dipolos das ligações C=O se cancelem. - Portanto, as forças intermoleculares predominantes no CO₂ são forças de dispersão de London (forças de Van der Waals), e não forças dipolo-dipolo ou íon-dipolo. - O gelo seco é CO₂ puro no estado sólido, não uma mistura. - O CO₂ não é encontrado naturalmente no estado líquido em condições normais; ele sublima diretamente do sólido para o gás. - A névoa do gelo seco é causada pela condensação do vapor d'água do ar ao redor do CO₂ sublimado, não pela liquefação do CO₂. Analisando as alternativas: A) Incorreta — CO₂ é apolar, não há íon-dipolo nem dipolo-dipolo. B) Incorreta — CO₂ não é substância natural no estado líquido. C) Incorreta — forças dipolo-dipolo não são responsáveis pela solidificação do CO₂. D) Incorreta — gelo seco é CO₂ puro, não mistura. E) Incorreta — névoa não é liquefação do CO₂. Nenhuma alternativa está correta, mas a que mais se aproxima da explicação correta é a alternativa A, embora contenha erro sobre o tipo de força intermolecular. Por isso, a resposta correta é: nenhuma das alternativas está correta. Se precisar, você pode criar uma nova pergunta para esclarecer melhor.

Essa resposta te ajudou?

0

0

Ainda não achou a resposta?

Integrado com os principais modelos de IA do mercado
Respostas em segundos
IA treinada para estudantes brasileiros.

Evolua sua forma de estudar

Cadastre-se ou realize login

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

Exercício de Fisico-química

ESTÁCIO

Mais perguntas desse material

Uma mistura de gases nitrogênio e oxigênio foi usada como fonte de oxigênio para oxigenação de água em um grande aquário de água doce. Como critério de disponibilização da mistura gasosa era de concentração de oxigênio maior que 90%, a mistura foi submetida à análise. Em uma amostra que continha 1 mol de mistura (gás oxigênio + gás nitrogênio) e volume de 1 litro, verificou-se que o N₂ se apresentava com fração molar igual a 0,40. Dessa maneira, os gases foram descartados e a justificativa foi colocada no relatório.
Marque a opção correta:
A descarte foi incorreto, pois a fração molar de 0,60 em oxigênio era suficiente para uso da mistura gasosa.
B descarte foi correto, pois, a fração molar de 0,60 indicava 60% de oxigênio, valor inferior ao permitido.
C descarte foi incorreto, pois nada foi dito em relação à fração molar de 0,40 de nitrogênio influenciar na fração molar do gás oxigênio.
D descarte foi incorreto, pois nada foi dito em relação à fração molar de 0,40 de nitrogênio. Deveria ter sido calculada a fração molar do oxigênio para somente depois efetuar descarte ou não.
E descarte somente poderia ter sido realizado após a análise completa dos gases.

Vários gases podem ser usados como líquidos refrigerantes. Esses gases liquefeitos assumem temperaturas muito baixas e por isso são excelentes sistemas de refrigeração. A troca térmica do gás frio (estado líquido) promove aquecimento do gás liquefeito com aumento da energia interna e mudança de fase. hidrogênio é um gás liquefeito comumente utilizado. Quando ele passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas:
A Ligações de hidrogênio.
B Ligações covalentes polares.
C Ligações covalentes e ligações de hidrogênio.
D Forças de London.
E Ligações covalentes apolares.

A endotermia (absorção de energia) e a exotermia (liberação de energia) são comuns e necessárias nas mudanças de estado. Nesses dois processos, ocorre variação da entalpia do sistema Nos processos endotérmicos, enquanto nos processos exotérmicos, Em relação aos processos a seguir, marque a opção que melhor correlaciona o processo e a variação de energia observada:
A processo de solidificação ocorre com absorção de energia. Neste processo, a entalpia final do processo é menor que a inicial.
B processo de condensação é aquele em que a entalpia aumenta: somente se condensa a substância sólida que recebe energia.
C processo de ebulição somente ocorre se houver absorção de energia pelo gás e este se converter em plasma.
D Tanto a sublimação quanto a ressublimação apresentam variações de entalpias iguais, porém, de sinais opostos.
E A formação do plasma independe da absorção da energia. Ele é formado apenas pela conversão do gás em uma fase mais energética e que apresenta cargas causadas pelo aumento da entalpia.

Algumas substâncias, como o iodo, apresentam uma nuvem eletrônica volumosa e maleável em cada átomo de iodo presente na molécula de iodo. Isso faz com que ela apresente característica polarizante e, ao mesmo tempo, polarizável, fato que torna as forças de London possíveis. Essas forças de London explicam a capacidade de o iodo sublimar.
Marque a opção correta:
A Uma substância polarizante é aquela que provoca aparecimento de cargas parciais em outras substâncias. As que permitem aparecimento de cargas são chamadas de polarizáveis. As cargas parciais e temporárias promovem atração fraca, típicas das forças de London.
B Uma substância polarizável é aquela que provoca o aparecimento de cargas em outras substâncias. As que permitem aparecimento de cargas são chamadas de polarizantes. As cargas parciais e temporárias promovem atração fraca, típicas das forças de London.
C Uma substância polarizante é aquela que provoca aparecimento de cargas em outras substâncias. As que permitem aparecimento de cargas são chamadas de polarizáveis. As cargas parciais e temporárias promovem atração forte, típicas das forças de London.
D Uma substância polarizável é aquela que provoca aparecimento de cargas em outras substâncias. As que permitem aparecimento de cargas são chamadas de polarizantes. As cargas parciais e temporárias promovem atração forte, típicas das forças de London.
E Uma substância polarizante é aquela que provoca aparecimento de cargas em outras substâncias. As que permitem aparecimento de cargas também são chamadas de polarizantes. As cargas parciais e temporárias promovem atração forte, típicas das forças de London.

A relação inversamente proporcional entre pressão e volume explica comportamento dos gases quando sofrem redução de volume (ocorre de forma imediata aumento da pressão). Esse conceito pode atuar também em função da energia interna e em função da distância entre as moléculas componentes de um gás.
Marque a opção que melhor explica a relação entre volume ou pressão e a vibração das moléculas dos gases:
A Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas moléculas, pois a compressibilidade do gás atua no sentido de afastar as moléculas que compõem resultando no aumento da pressão.
B Quanto maior a compressão aplicada a um gás ideal, menor a vibração entre suas moléculas, pois ocorre compressão do gás e, como consequência, reduz-se espaço para as moléculas vibrarem.
C Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, menor a vibração entre suas moléculas, pois ocorre compressão do gás e, como consequência, reduz-se espaço para as moléculas vibrarem. A ação da compressibilidade diminui.
D Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, menor a vibração entre suas moléculas, pois ocorre compressão do gás e, como consequência, reduz-se espaço para as moléculas vibrarem. A ação da compressibilidade é indiferente.
E Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas moléculas, pois a compressibilidade do gás atua no sentido de aproximar as moléculas que compõem resultando no aumento da pressão.

Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas moléculas, pois a compressibilidade do gás atua no sentido de afastar as moléculas que compõem resultando no aumento da pressão. Isso ocorre porque um gás real possui uma propriedade chamada compressibilidade, que é a resistência que as moléculas do gás oferecem quando algo tenta comprimir gás. Esse fenômeno acontece porque as interações intermoleculares aumentam de intensidade à medida que as moléculas se aproximam devido à compressão do sistema. Nesse cenário, há um aumento da energia interna, que é resultado do aumento da vibração das moléculas. A compressibilidade é medida em função do desvio da idealidade do gás. Portanto, valores de Z = 1 indicam que gás apresenta idealidade perfeita. Qualquer valor diferente de 1 indica um desvio da linearidade. Essa disputa entre a tentativa de compressão e a compressibilidade acaba por aumentar a pressão do sistema.
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, como se comporta a vibração entre suas moléculas e qual é o efeito da compressibilidade do gás?
A compressão aplicada a um gás real diminui a vibração entre suas moléculas, pois ocorre compressão do gás e, como consequência, reduz-se espaço para as moléculas vibrarem. A ação da compressibilidade diminui.
A compressão aplicada a um gás real diminui a vibração entre suas moléculas, pois ocorre compressão do gás e, como consequência, reduz-se espaço para as moléculas vibrarem. A ação da compressibilidade é indiferente.
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas moléculas, pois a compressibilidade do gás atua no sentido de aproximar as moléculas que compõem resultando no aumento da pressão.
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas moléculas, pois a compressibilidade do gás atua no sentido de afastar as moléculas que compõem resultando no aumento da pressão.

Um gás necessitava passar por uma transformação isotérmica. Esse processo era necessário, pois a temperatura não poderia variar em função da segurança. Antes da compressão, gás apresentava a pressão de 18,5 bar em um recipiente de volume igual a 2,06m³. Após a compressão, volume encontrado foi de 0,98m³. Dados: 1 bar = 0,986923 atm
Calcule a pressão do sistema ao final do processo isotérmico.
38,38 bar
38,89 atm
38,38 atm
3838 bar
3889 atm

O gás ideal é um conceito teórico em que a pressão interna do gás é baixa. Esse conceito utiliza a equação de Clapeyron como parâmetro.
Sobre comportamento do gás ideal e sobre motivo de conceito ser meramente teórico, marque a opção correta:
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são muito altas e a compressão do gás é finita. Isso é verdade pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão infinita ser impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são nulas e a compressão do gás é infinita. É um conceito teórico pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão infinita ser impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são nulas e a compressão do gás é pequena. É um conceito teórico pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão pequena ser impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares não são nulas e a compressão do gás é infinita. É um conceito teórico pelo simples fato de nem toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão infinita ser impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são altas e a compressão do gás é finita. Isso é verdade pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão infinita ser impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas. Os choques são contínuos.

Os fenômenos de mudança de estado são acompanhados de alteração do distanciamento entre as moléculas e na energia interna da substância.
Marque a opção que reúne nome e o conceito de uma mudança de estado, as características da matéria antes e após a mudança de estado e como ocorre fluxo de energia:
Um processo de sublimação é caracterizado quando um sólido passa imediatamente ao estado gasoso. Nessa mudança, a matéria passa de um sistema mais energético para um menos energético, em que as moléculas passam a apresentar maior distanciamento entre elas. No fim do processo, gás obtido está mais frio. O processo de condensação é aquele em que há mudança da matéria do estado gasoso para estado líquido com redução da energia interna, temperatura, porém, distanciamento entre as moléculas aumenta. Ao final do processo, a matéria está mais fria que no início.
Processo de ressublimação é aquele em que há passagem direta da substância gasosa para estado sólido (sem passagem pelo estado líquido). Há redução na energia interna da matéria e as moléculas se aproximam umas das outras.
Processo de fusão é aquele em que há passagem da matéria no estado sólido para estado líquido. Esse fenômeno é acompanhado da redução da energia interna da substância e do aumento da distância entre as moléculas.
Tanto processo de sublimação quanto de ebulição apresentam estado gasoso ao final, porém, na ebulição aumento da distância entre as moléculas é menor, pois estado inicial é líquido, diferentemente da sublimação que é sólido.