porque a temperatura r a pressão são propriedade dependentes na região de mistura saturada ?

Gibbs deduziu a relação entre o numero de fases (P) - (C) componentes e(F) graus de liberdade 

P+F =2 + C 

na regiao de saturação ( em cima da linha ) sabe-se que é quando a primeira goticula de vapor/agua se formou, então porntando é Bifasico ( 2 fases ), considerando que seja agua pura (C=1), então teremos F = 2 + C - P = 2 + 1 - 2 = 1, F=1, então voce terá um grau de liberdade, logo poderá usar qualquer propriedade... 


Se voce pensar dentro daquela corcova do Diagrama T-v, Vai observar que a pressão é constante, (isobora), e que a temperatura tambem será constante !! Isso acontece pq toda energia que esta sendo forneceda esta sendo convertida para mudanca de fase...  

Solução saturada é uma mistura constituída pela dissolução da quantidade máxima de soluto pelo solvente em uma determinada temperatura. Como na solução saturada o solvente sempre dissolve o máximo de soluto, teremos visualmente, nesse caso, um sistema homogêneo, ou seja, com apenas uma fase. Propriedades coligativas das soluções são propriedades que dependem apenas do número de partículas dispersas na solução, independentemente da natureza dessas partículas. Pressão ou (tensão) máxima de vapor de um líquido é a pressão exercida por seus vapores (vapores saturados) quando estes estão em equilíbrio dinâmico com o líquido. Quando elevamos a temperatura, as partículas do líquido ficam mais agitadas; consequentemente, o liquido evapora mais intensamente, aumentando sua pressão de vapor. Vale ressaltar que a pressão máxima de vapor de um líquido, a uma dada temperatura, não depende das quantidades de líquido e de vapor presentes, por exemplo, em um isqueiro a gás — o nível do líquido vai baixando com o uso; entretanto, enquanto houver líquido no interior do isqueiro (mesmo que seja em quantidade mínima), a pressão ali se mantém constante.