Calcule os seguintes parâmetros para a célula Zn(s)|Zn(NO3)2(aq)||Fe(NO3)2(aq)|Fe(s):a) reação de célula; b) E°; c)ΔG°; d) Keq. Dados (25 °C):φ°(Zn2+/

Zn(s) | Zn(NO3)2(aq) || Fe(NO3)2(aq) | Fe(s)

a) reação de célula

(anodo) semi-reação de oxidação:    Zn⁰  -->  Zn²⁺  +  2e^- (E⁰_{red =} - 0,763 v)

(catodo) semi-reação de redução:    Fe²⁺ +  2e^- --> Fe⁰     (E⁰_{red =} - 0,409 v)

__________________________________________

Reação total:                        Zn⁰  + Fe²⁺ -->  Zn²⁺ + Fe⁰

b) E°

Calcular o potencial Padrão de redução da célula através da fórmula:

E⁰_{red =} E⁰_{catodo -} E⁰_anodo

E⁰_{red = - 0,409 - (- 0,763)}

E⁰_{red = - 0,409 + 0,763}

E⁰_{red = + 0,354v}

c) ΔG°

Calcular a energia livre através da fórmula:

ΔG° = - n.F.E⁰

_onde:

n = nº de elétrons

F = constante de Faraday = 96.500 C/mol

E⁰ = Potencial padrão da célula

ΔG° = -2mol x 96.500C/mol x 0,354v

ΔG° = - 68.322C.v

1C.v = 1j (jaule)

Então: 68.322j = 68,322 Kj

d) Keq

Calcular constante de equilíbrio através da fórmula:

E⁰ = 0,0592 . log K

            n                 

0,354 = 0,0592 . log K

                 2                 

0,354 = 0,0296 . log K

log K =  0,354_

             0,0296

log K =  11,96

log₁₀ K =  11,96

K =  10^11,96

Calculando o logarítimo, temos

log_b a = x (lê-se: log de a na base b)

a = b^x

Quando o log não tem o valor da base, é porque a base é 10.