a constante de velocidade da decomposição de certa substancia e de 2,80 a 30 graus e 1,38 a 50 graus. Estimar os parametros de Arrhenius

Equação de Arrhenius:

k = A . exp(-E/RT)                  (1)

Os parâmetros de Arrhenius são A e E

onde k = constante de velocidade, E = Energia de ativação, R = constante dos gases ideais, T = temperatura do sistema, e A = fator pré exponencial.

linearisando a equação de arrhenius temos

lnk = lnA -(E/RT)

Nas duas temperaturas temos:

ln(k1) = lnA - [E/R(T1)]                        (2)

ln(k2) = lnA - [E/R(T2)]                        (3)

Subtraindo 2 de 3 temos:

ln(k2) - ln(k1) = lnA - lnA - [E/R(T2)] + [E/R(T1)]

ln(k2/k1) = (E/R)[1/(T1) - 1/(T2)]               (4)

Lembrando que R = 8,314 J/mol.K, e que as temperaturas devem ser dadas em Kelvin, temos

ln(1,38/2,80) = (E/8,314)[1/(303) - 1/(323)]

Isolando E temos:

E = -28.79 kJ/mol

Substituindo o valor de E em 1 e usando k1 ou k2 temos:

k = A . exp(-E/RT)

1,38 = A exp[-28785/(8,314 . 323)]

Temos que A = 62395,76

OBS: A está sem unidades, pois na questão não foi definida a unidade de k.

A equação de Arrhenius permite calcular a variação da constante de velocidade de uma reação química com a temperatura. As constantes e são denominadas parâmetros de Arrhenius.

Do enunciado, temos que e para as temperaturas de e , respectivamente. Substituindo na equação:

Portanto, temos que .

A equação de Arrhenius permite calcular a variação da constante de velocidade de uma reação química com a temperatura. As constantes e são denominadas parâmetros de Arrhenius.

Do enunciado, temos que e para as temperaturas de e , respectivamente. Substituindo na equação:

Portanto, temos que .