LEI DOS GASES IDEAIS
A reação observada pode ser representada pela equação:
2 KClO3 → 2 KC+ 3 O2
Uma amostra de clorato de potássio foi parcialmente
decomposta sendo a pressão do gás recolhido de 0,8 atm e seu
volume de 180 mL na temperatura de 27°C. Considerando o
comportamento ideal do gás, a massa de clorato de potássio que
sofreu decomposição foi de, aproximadamente,
Dados: Massa Molar: KClO3 = 122,5 g.mol–1
Constante real dos gases R= 0,082atm.L.mol–1.K–1
💡 2 Respostas
Miguel Oviedo
PV=nRT [V=0.180 L ; T=27ºC=300k]
n=PV/RT --> n=(0.8*0.180)/(0.082*300)= 5.85*10^-3 mol O2 formados.
5.85*10^-3 mol O2*(2 mol KClO3/3 mol O2)*(122.5 g KClO3/1 mol KClO3)=0.48 g KClO3 descpmpostos.
kenedimachado
- P1V1/T1=P2V2/T2
- esta é a lei geral dos gases deduzida apartir da lei de Clapeyron-Mendeliev
- que é PV=nRT
RD Resoluções
Seja a fórmula
\(PV=nRT\)
Vamos encontra o número de mols
\(PV=nRT\\ 0,8.0,18=n.0,082(273+27)\\ 0,144=n.24,6\\ \)
\(n=0,00585\) mols.
Pela equação vemos que utilizamos \(2\) mols de \(KClO_3\), portanto a massa molar será \(2 \) vezes \(122,5\)
Assim
\(n=\frac{massa}{Massa \:\: molar}\\ 0,00585=\frac{m}{2.122,5}\\ m=1,43 g\)
assim m é \(\boxed{1,43g}\)
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