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Considere dois vidros, um cheio de água e outro semipreenchido, com a água de ambos estando à mesma temperatura.

Em qual dos vidros encontram-se as moléculas mais rápidas? Em qual deles existe maior energia interna? Para qual deles será necessário mais calor para aumentar a temperatura da água em 1 ◦C?


2 resposta(s) - Contém resposta de Especialista

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RD Resoluções Verified user icon

Há mais de um mês

como suas pressões e temperaturas são iguais  as velocidades das moléculas serão iguais

suas energias internas serão iguais em ambos também

Ambos necessitam do mesmo calor para elevar 1 grau pois se tratam do mesmo liquido a mesma temperatura

O calor específico é a quantidade de calor que deve ser fornecida para que 1 g de substância tenha a sua temperatura elevada em 1°C.

Ambos necessitam do mesmo calor para elevar 1 grau pois se tratam do mesmo liquido a mesma temperatura e pressão aparentemente

como suas pressões e temperaturas são iguais  as velocidades das moléculas serão iguais

suas energias internas serão iguais em ambos também

Ambos necessitam do mesmo calor para elevar 1 grau pois se tratam do mesmo liquido a mesma temperatura

O calor específico é a quantidade de calor que deve ser fornecida para que 1 g de substância tenha a sua temperatura elevada em 1°C.

Ambos necessitam do mesmo calor para elevar 1 grau pois se tratam do mesmo liquido a mesma temperatura e pressão aparentemente

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Brenda Matoso

Há mais de um mês

Como ambos estão com a mesma temperatura, as moléculas tem o mesmo grau de agitação nos dois recipientes, será necessário mais calor para aumentar a temperatura do recipiente com mais água. Quanto a quantidade de energia, não sei responde-la. Espero ter ajudado!

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos especialistas