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1) Determine o pH e o pOH de uma solução 0,01M de ácido acetilsalicílico, C9H8O4. (Ka= 3,3 x 10-4)


2 resposta(s)

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Mateus

Há mais de um mês

pH = 2,74 e pOH = 11,26. A concentração de H+ pode ser encontrada através da fórmula [H+] = √M . √Ka, em que M é a concentração molar e Ka é a constante de equilíbrio do ácido. Tendo achado a concentração, parte-se para a fórmula pH = -log [H+]
pH = 2,74 e pOH = 11,26. A concentração de H+ pode ser encontrada através da fórmula [H+] = √M . √Ka, em que M é a concentração molar e Ka é a constante de equilíbrio do ácido. Tendo achado a concentração, parte-se para a fórmula pH = -log [H+]
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Especialistas PD

Há mais de um mês

Para o ácido acetilsalicílico, a concentração do ácido não é a mesma concentração de ionização do H+, pois o ácido não é 100% ionizável, então temos que descobrir a [H+], para aplicarmos a fórmula de cálculo do pH, onde o pH = - log [H+]
Ionização do ácido:    HA → H+ + A-

                                      0,01 M    0       0

                                               x       x

Ka = [H+] . [A-] / [HA]

3,3 . 10-4 = x . x / 0,01

x = 1,8 . 10-3 = [H+]

 

pH = - log [H+]

pH = - log 1,8 . 10-3

pH = 2,74

 

pH + pOH = 14

pOH = 11,26

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